Niveau licence

chimie exercices

Posté par
fredje001 25-09-13 à 17:46

Bonjour à tous,

Je suis en première année en chimie et il y a cet exercice que j'arrive pas à faire. (J'aurais pu le mettre en niveau college mais bon ...) Pouvez-vous m'aider svp. Ce serait très gentil

A haute température, l'aluminium et le soufre se combinent pour former du sulfure d'aluminium, Al2S3. Calculez la masse minimale d'aluminium nécessaire pour faire réagir 1,00 g de soufre.

a. 0,280 g

b. 0,928 g

c. 0,701 g

d. 0,812 g

e. 0,561 g

Posté par re : chimie exercices 25-09-13 à 19:28

Salut,

Déjà, commence par écrire l'équation-bilan de la réaction chimique

Puis un tableau d'avancement (si besoin)

Ensuite, tu peux me proposer le raisonnement littéral.

Posté par chimie exercices 25-09-13 à 20:57

équation bilan: 2Al3+ (aq) + 3S2- (aq) --> Al2S3 (s)

tableau
d'avancement :    x g          1g             0g

                  0 g          1-x g           x g

raisonnement:         M S = 32,07 g/mol              n S = 1 g : 32,07 g/mol = 0,0312 mol n/3 = 0,0104 mol
                       M Al = 26,98 g/mol
                       M Al2S3 = 150,17 g/mol

Pour la suite je bloque ;(

Posté par re : chimie exercices 25-09-13 à 21:46

Citation :
2Al3+ (aq) + 3S2- (aq) --> Al2S3 (s)

FAUX !

C'est 2Al + 3S --> Al2S3

donc pour 2 moles de Al3+ réagissant avec 3 moles de S2-, il se forme 1 mole de Al2S3

Donc à l'état final,

$\dfrac{n(Al)}{2}=\dfrac{n(S)}{3} \Leftrightarrow \dfrac{m(Al)}{2 \times M(Al)}=\dfrac{m(S)}{3 \times M(S)}$

donc $m(Al) = ?$

Posté par re : chimie exercices 25-09-13 à 22:04

merci pour votre réponse (rapide) . J'avais héstié à le mettre sousforme d'ions ou pas. 1 chance sur 2 et j'ai fait le mauvais choix pour la suite de l'exercice je n'ai pas vu l'astuce que vous avez trouvé. Je me suis trop creusé la tête à mon avis
Enfin, merci de votre réponse