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chimie équilibres

Posté par
Tot 27-12-16 à 16:27

Bonjour Vanoise et les autres,

Voici un problème pour lequel je "calle"

pourriez-vous m'aidez à le résoudre?
Merci beaucoup d'avance

1,125 mol de COBr2 sont placées dans un flacon de 1,5 litre et l'équilibre suivant s'établit à 454 K :
COBr2 (g) ⇌ CO (g) + Br2 (g)
a) Calculez Kc si, à l'équilibre, 57,1 % de COBr2 est dissocié.
b) Si on ajoute 0,75 mol de Br2 au système à l'équilibre, quelles seront les concentrations des différents composants du système lorsque l'équilibre sera rétabli ?

Comme d'habitude et encore, merci pour votre soutien et votre aide

Posté par re : chimie équilibres 27-12-16 à 17:16

Bonjour,

le bromure de cobalt s'est dissocié à 57,1 %, ce qui veut dire qu'on a :
              COBr2 (g)          ⇌         CO (g) + Br2 (g)
EI             Cinitial                                       0                0
Eeq    (100 - 57,1)Ci.             57,1%Ci.  57,&%Ci.

donc Kc = ....