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CHIMIE (équilibre)
Bonjour, j'ai un exercice sur lequel je pense mettre trompé. J'aurais ainsi besoin de votre aide. Merci d'avance de votre aide.
L'énoncé : Après avoir défini le sens de la réaction
Malate + NAD(+) <-> OAA + NADH + H(+), calculer les concentrations à l'équilibre du malate, OAA, NAD(+), NADH lorsque la réaction à lieu dans des conditions standards et que les concentrations initiales sont de 10 mM.
Données : Eo (NAD(+)/NADH + H(+)) = -0,32 V; et Eo (OAA/ Malate)
1) J'ai trouvé que la réaction allait de droite à gauche en trouvant le couple avec le potentiel réducteur le + faible.
2) J'ai calculé 
Go = -nFEo dans le sens de droite à gauche et est obtenu Go = - 29 722 KJ/Mol.
Puis j'ai fais un tableau d'avancement pour pouvoir compléter ma formule-ci : Go=-RTln(Keq)
Keq= Go/-RT
12
or
Keq=[OOA][NADH + H(+)]/[Malate][NAO]
Keq=([x+10{-3}])([x+10{-3}])/([x-10{-3}])([x-10{-3}])
(x+10{-3})/(x+10{-3}) = 12
x+10{-3}=12 (x+10{-3})
13x - 1,30x10-2=0
x=1,00x10-3 mol
Je pense que c'est faux du fait qu'on retombe sur les mêmes concentrations de départ :s
ps : désolé Vanoise si encore une fois j'ai raté mon tableau ^^"
Bonsoir
Données : Eo (NAD(+)/NADH + H(+)) = -0,32 V; et Eo (OAA/ Malate)
Tu as oublié de fournir le second potentiel standard...
Attention aux unités et aux symboles : ton professeur n'est peut-être pas à cela près mais bon : la notation actuellement admise pour une enthalpie libre standard de réaction est :
et son unité est le J/mol ou le kJ/mol : les majuscules s'utilisent quand le nom de l'unité dérive de celui d'un scientifique : N ,K, J... mais m, kg, mol...
La notation
G désigne la variation d'enthalpie libre d'un système entre un état initial et un état final. Son unité est le joule ou le kilojoule.
Avec : E°0,154V ; F96,5.103C/mol ; n=2, la formule que tu évoques conduit à :
rG°-29722J/mol -29,7kJ/mol ; je crois que tu as mélangé les joules et les kilojoules...
La constante d'équilibre K vaut, à 298K :
K>>1 : la réaction est quasi totale...
Mais je n'ai pas besoin du G ici ?
Tout à fait ! Je voulais juste te rappeler la différence entre les notations
G et rG° ...Donc comme la réaction est à l'équilibre on peut utiliser la constante d'équilibre K et seulement dans les conditions standards.
Mais est-il possible de résoudre l'exercice au moyen d'un tableau d'avancement, j'aimerais vraiment me familiariser avec ce genre de méthode 
Donc comme la réaction est à l'équilibre on peut utiliser la constante d'équilibre K et seulement dans les conditions standards.
La deuxième moitié de ta phrase est ambiguë...
K se détermine à partir de l'enthalpie libre standard de réaction mais il est possible d'écrire à l'équilibre chimique l'égalité : K=Qr (quotient de réaction) quelles que soient les conditions de température et de pression. Il faut remplir un tableau d'avancement (icône à droite de "Img" dans l'éditeur) :
| constituants | Malate | NAD+ | OAA | NADH | H+ |
| C. initiales(mol/L) | 10-3 | 10-3 | 0 | 0 | 10-7 |
| C. équilibre(mol/L) | 10-3-x | 10-3-x | x | x | 10-7+x |
En négligeant les ions H+ fournis par l'autoprotolyse, cela conduit à un quotient de réaction :
Il suffit d'écrire ensuite qu'à l'équilibre : Qr = K. On peut s'épargner la résolution d'une équation de degré 3 en remarquant que la réaction est quasi totale puisque K>>1. On a ainsi : x
10-3mol/L
La différence (10-3-x) s'obtient par la relation approchée :
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