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chimie en solution pH (2)
Bonsoir,
J'ai un léger problème, enfin un gros problème vu que certaines de mes questions relèvent de choses basiques...
exercice 1.
***Enoncé supprimé***
exercice 2.
I) On considère un acide faible HA de constante de dissociation Ka = 10-4,5 à 25°C.
1) Calculer le pH d?une solution à 10-3 mol.L-1 de cet acide.
2) A 100 mL d?une solution 1,5.10-2 mol.L-1 de cet acide, on ajoute 50 mL d?une solution 3.10-2 mol.L-1 d?une solution de soude (NaOH). Calculer le pH de la solution ainsi obtenue.
exercice 3.
***Enoncé supprimé***
________________
***Topic dupliqué : un sujet = un exercice***
Pour la 1 j'ai utilisé la formule pour le ph d'un acide faible.
Pour la 2 ça ressemble au dosage d'un acide faible par une base forte, les quantités de matières sont les mêmes donc on est à l'équivalence. A partir de là je sais pas trop quoi faire
merci pour votre aide et pour le lien la formule acide faible/base faible m'a aidé pour un autre exercice ^^
Bonjour,
1. OK
2. Ton raisonnement semble correct, encore faut-il que tu expliques bien ce que tu comptes faire :
Les couples en jeu sont HA/A- et H2O/OH-.
Tu connais les constantes d'acidité de chacun d'eux.
L'équation de la réaction est HA + OH- ==> A- + H2O.
Ensuite, regarde cette fiche : 
[lien]
Bonjour,
On est à l'équivalence et on connait la concentration de OH du coup on peut déterminer la concentration de H3O+ par la formule avec Ke puis en déduire le pH.
J'ai bon?
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