Bonsoir,

J'ai un léger problème, enfin un gros problème vu que certaines de mes questions relèvent de choses basiques...

exercice 1.
I] pH d'une solution A de chlorure d'ammonium (NH4Cl). On dissout totalement une masse de 0,535 g de chlorure d'ammonium dans 1L d?eau.
I.1) Calculer la concentration molaire initiale de la solution.
I.2) Calculer le pH de la solution.
II] pH d'une solution B d?ammoniaque(NH3) à 10-2mol.L-1.
II.1) Calculer le pH de la solution.
III] pH d'une solution contenant du chlorure d'ammonium et de l'ammoniac.
On mélange V1 = 40 mL de la solution A à 0,01 mol.L-1et V2 = 60 mL de la solution B à 0,01 mol.L-1 ; On obtient la solution C.
III.1) Calculer la concentration de NH4Cl et de NH3 dans la solution C.
III.2) Ecrire les différents équilibres chimiques qui existent dans la solution.
III.3) Calculer le pH de la solution C.
Données : pKa NH4+/NH3 = 9,2 ; MCl = 35,5 g/mol ; MN = 14 g/mol

exercice 2.
***Enoncé supprimé***

exercice 3.
***Enoncé supprimé***

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***Topic dupliqué : un sujet = un exercice***