Bonsoir,

Un réactif est limitant s'il est consommé totalement en premier.
Ici, les deux réactifs sont introduits dans les proportions indiquées par les coefficients de l'équation. On dit qu'ils ont été introduits dans les proportions stœchiométriques.
Les deux réactifs sont consommés simultanément dans les mêmes proportions.
Il n'y a pas de réactif qui s'épuise avant l'autre donc il n'y a pas de réactif limitant.

Lorsque j'ai un mélange de 3 solutions :

250 ml de H2SO4, 0,1 mol/L
250 ml de HCl, 0,1 mol/L
500 ml de NaOH 0,2 mol/L

Je veux calculer le pH

Voila ce que j'ai fait :

HCl ---> H3O+ + Cl-
0,1             0               0
0                0,1            0,1

NaOH ----> Na + + OH-
0,2                    0             0
0                     0,2         0,2

H2SO4 ----> HSO4- + H3O+
0,1                        0                 0
0                           0,1            0,1

J'obtient maintenant d'après les réactions prépondérante

OH-+H3O+ ------> 2H2O
0,2      0,2                        excès

HSO4- + OH- -----> H20 + SO4 2-
0,1               0,2               excès    0
0                   0,1                               0,1

Sauf que HSO4- est un acide mais aussi une base  donc

HSO4- + H2O  -----> H3O+ + SO42-


Seulement il ne reste plus de HSO4 d'après l'équation précendente
Je suis bloqué, pouvez vous m'aider svp

J'ai l'impression que tu vas chercher trop loin :

La solution de H₂SO₄ va fournir 2*0,25*0,1 = 0,05 mol de H₃O⁺
La solution de HCl va fournir 0,25*0,1 = 0,025 mol de H₃O⁺
Donc un apport total de 0,075 mol de H₃O⁺

La solution de soude apporte : 0,5 * 0,2 = 0,1 mol d'ions HO^-

La réaction H₃O⁺ + HO^- = 2H₂O est une réaction totale.
H₃O⁺ est le réactif limitant, il reste en solution  0,1 - 0,075 = 0,025 mol de HO^-

On a donc en fin de réaction une solution contenant 0,025 mol d'ions HO^- dans
un volume de 250 + 250 +500 = 1000 mL = 1L soit une concentration molaire : [HO^-] = 2,5.10^-2 mol/L

Il ne reste plus qu'à en déduire le pH