Bonjour,

On ajoute à 10mL d'une solution d'acide sulfureux H2SO3 de concentration CA = 0,2mol/L une solution de soude de concentration connue CB = 0,1 mol/L.

On s'intéresse à l'allure du pH en fonction du volume versé de soude. La courbe est tracée sur la figure ci-dessous. On va déterminer le pH pour V=0,0mL, 10,0mL, 20,0mL et 40,0mL. Pensez à vérifier les valeurs de pH que vous allez calculer par rapport à la courbe.

Détermination du pH initial : V1=0,0mL : Avant l'ajout de soude la réaction susceptible de se faire entre l'acide sulfurique et l'eau est :
H2SO3+H2O=HSO3- + H3O+ K=10^-1,8

1/ Compléter le tableau d'avancement
2/ Appliquer la L.A.M et déterminer l'avancement de la réaction à l'état d'équilibre
3/ Complétez alors le tableau ci-dessous. Vérifiez votre résultat sur la courbe ci-dessus.

J'ai ainsi donc le tableau d'avancement suivant avec Vtot=10mL :

H2S03 + H2O = HSO3- + H3O+
0,002  SOLVANT    0                 0
0,002-xf SOLVANT xf             xf


Ensuite j'applique la L.A.M où je pars de

J'ai ainsi xf = 0,00198 mol et mes concentrations à l'équilibre.

Mon problème, c'est qu'une fois que j'ai mes concentrations à l'équilibre, j'obtiens mon pH avec -log([H3O+]) et j'obtiens un pH égal à 3,70 qui n'est pas celui sur la courbe pour Vsoude=0mL.

Je pense m'être trompé dans le calcul de la L.A.M, ou peut être dans le calcul final des concentrations.

Avez vous une idée de mon erreur ?

Je vous remercie d'avance.