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chimie des équilibres

Posté par
Tot
12-02-17 à 09:07

Bonjour Vanoise et les autres,

Me revoilà de retour après une semaine au ski.
Merci pour vos multiples aides précédentes. Examen de chimiek et les autres aussi. Fini pour avec tous ces exercices compliqués. ouf!

Je commence courageusement une autre partie et j'ai une question:
Je vois dans mon cours:

"De manière générale, la base conjuguée de tout acide faible est elle-même une base faible" et cela m'interpelle.

Pour moi, la base conjuguée d'un acide faible est une base forte

alors erreur de frappe ou autre dans mon cours.. ou mauvaise compréhension de ma part?

Merci beaucoup et bonne journée à vous

Posté par
vanoise
re : chimie des équilibres 12-02-17 à 11:24

Bonjour
Si un acide réagit de façon limitée sur l'eau c'est un acide faible. Sa base conjuguée pourra également réagir sur l'eau de façon limitée, c'est donc une base faible également.
Si un acide réagit sur l'eau de façon totale, c'est un acide fort. Exemple :
HCl + H2OH3O+ + Cl-
Dans ce cas la base conjuguée ne réagit pas sur l'eau : la base conjuguée d'un acide fort est une base indifférente, une espèce spectatrice dans l'eau si tu préfères. Exemple : ion Cl-

Posté par
Tot
re : chimie des équilibres 12-02-17 à 11:33

Merci beaucoup. C'est ok

A bientôt



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