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chimie concentration molaire densité pourcentage massique
Bonjour , svp j arrive pas a comprendre la solution d un exo ://
on nous a donné la densité d=1.18 et "solution commercial concentrée a 37% , c'est le pourcentage massique??
et on nous a demander de calculer la concentration molaire
solution
1180d hcl solution------- 100%
m g d'hcl pur------- 37% m(hcl)=37*1180/100= 436.6g 
!! 
!! j ai essayer de comprendre densité masse volumique et tt et j ai pas compris pourquoi ils ont fait comme ca
Bonsoir TouTa :
Il s'agi d'acide chlorhydrique HCl masse moléculaire = 36,5
Solution concentrée à 37% ( poids/poids ) et de densité 1,18 .
1 litre de solution correspond à 1000 x 1,18 = 1180g
1180g à 37% = 436.6g de HCl pur.
Donc 1 litre de solution de HCl contient 436,6g de HCl pur soit 436,6 : 36,5 =
11,96 mole par litre soit une solution 11,96 molaire .
Bonnes salutations .
D'accord merci beaucoup
donc 1180 g est la masse de la solution?? et est ce que je peux savoir pourquoi
1litre correspond a 1000*densité g de solution??
Bonsoir TouTa :
Je ne comprends pas bien ta question ?
1 litre d'eau pur à 4℃ , correspond à 1 Kg d'eau ou 1m3 = 1000 kg soit 1 tonne .
La masse est égale au volume x densité . Pour l'eau 1 = 1 x 1 .
, merci beaucoup!
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