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Chimie cinétique

Posté par
jasmine79 23-02-20 à 19:16

Bonsoir,

Je suis actuellement en train de faire un exercice, mais je suis bloquée...
Voici l'exercice :

La vitesse de la réaction d'oxydation
C4H9OH + HClO -> produits
obéit la loi de vitesse r=kc0C[SUB]4H9OH[/SUB]c2HClO. La constante de vitesse est égale à 24.1 min-1mol-1.
Calculer le temps pour lequel la réaction va s'effectuer à 90% en solution contenat 0.1 M HClO et 1 M C4H9OH à 25oC.

J'espère que vous pourrez m'aider

Posté par
vanoisere : Chimie cinétique 23-02-20 à 19:33

Bonsoir
Tu peux remarquer qu'une des deux concentrations est nettement plus grande que l'autre ; il y a dégénérescence de l'ordre, du moins en bonne approximation.

Posté par
vanoisere : Chimie cinétique 23-02-20 à 22:41

Autre remarque  : l'expression de la vitesse telle que tu l'as écrite n'est pas vraiment lisible.  L'unité de la constante de vitesse est probablement fausse.
C'est à toi de travailler.  Ici ou ailleurs, tu peux trouver de l'aide mais personne ne va faire le travail à ta place.


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