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Chimie cinétique
Bonjour,
Je suis actuellement en train de faire un exercice, mais je suis bloquée...
Voici l'exercice :
L'acide dibromosuccinique se décompose à chaud selon la réaction du premier ordre:
(CHBrCOOH)2 -> CHBr(COOH)2 + HBr
Soit une solution d'acide dibromosuccinique à 50oC, dont la concentration initiale est telle qu'il faut 10.1cm3 de NaOH 1N pour en neutraliser une prise d'un certain volume. Le nombre de cm3, x, nécessaire pour neutraliser une prise de meme volume prélevée après un temps t est porté dans le tableau ci-dessous:
| t/min | 0 | 214 | 380 |
| x/cm3 | 10.1 | 10.37 | 10.57 |
Calculer:
1) la constante de vitesse de cette réaction
2) le temps au bout duquel 1/3 de l'acide dibromosuccinique c'est décomposé.
J'espère que vous pourrez m'aider,
Merci beaucoup
Bonjour
Pour une cinétique du premier ordre, comment varie le logarithme de la concentration en fonction du temps ?Essaie de faire une proposition et pose des questions précises sur ce que tu ne comprends pas.
Je sais que ln(C0/C)=kt , mais je ne suis pas sur comment je dois utiliser les donnés dans le tableau et est-ce que je dois faire un graphique pour présenter mes réponses.
Excusez-moi mon français 
L'énoncé fourni la valeur de xo et les valeurs de x à deux dates positives.
Écris la réaction de dosage de l'acide restant. Tu devrais facilement montrer que le rapport Co/C est égal à
xo/x.
La suite est très proche du cours.
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