Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Chimie
Bonjour, je me permets de vous poser cette question...
j'ai un problème avec un exo que j'essaye de faire depuis hier
On chauffe du carbonate de calcium à 100 K dans un récipient fermé de 1L. A cette température, le carbonate de calcium se décompose partiellement et un équilibre s'établit selon l'équation :
CaCO3 (s)CaO (s) + CO2 (g) Kp = 0,082 atm
Si, grâce à un piston, on double le volume du récipient sans changer la température, quelle affirmation est fausse lorsque le nouvel équilibre est établi (R = 0,082 L.atm/mol.K) ?
Choix 1
la pression aura diminué de moitié
Choix 2
le nombre de moles de CO2 aura doublé
Choix 3
le nombre de moles total de solide dans le récipient n'aura pas changé
Choix 4
la masse de carbonate de calcium (M = 100 g/mol) aura diminué de 1 g
Mon probleme est que je trouve que 1 est fausse, 2 est vrai , c est vraie, D faux
Mais je ne trouve pas ou est mon erreur
Merci bcp
Bonjour
Pour t'aider, il faudrait que tu en dise plus sur ton raisonnement.
Simple question : quelle est la relation entre la pression et Kp ?
Bjr ,
Oui bien sur, kp= Pression de co2
Kc=0,01 et concentration de co2 =0,01 du coup j'ai 0,01 moles De co2 quand volume vaut 1 litre
Et puis quand volume = 2 L on voit que concentration de co2 ne peut pas changer en raison de la constante d'équilibre kc du coup nombres de mole de co2 vaut 0,02 miles
Et puis en ce qui concerne les solides on a 1mol/ l pour les deux que se soit quand le volume vaut 1 l ou volume = 2l
Et je trouve pour nombre de moles de solide CaCO3 1,01moles Quand volume =1l après c'est pour le nombre de mole de solide quand volume = 2l je trouve 2,02moles mais la j'ai un problème Prc que c'est faux
Je ne vois pas l'intérêt d'introduire la constante Kc.
Concernant la quatrième réponse : remplis un tableau d'avancement. Calcule l'augmentation de la quantité de CO2. Tu auras ainsi la diminution de la quantité de CaCO3 puis ayant la masse molaire...
Justement dans Kc cmt je peux savoir la concentration de CO2 et puis j'ai fait le tableau d'avancement
J'obtiens 1,01 mole pour CaCO3 quand volume =1L je sais que M=100 g/mol j'ai alors 101g de CaCO3 et puis j'ai fait de même quand volume =2L alors jobtiens 2,02 mole de CaCO3 et donc 202 g/mol mais j'ai faux
Puisque la pression reste fixe et égale à 0,082atm, la loi des gaz parfait montre que la quantité de CO2 augmente d'un centième de mole. La quantité de CaCO3 diminue donc d'un centième de mole donc de 1g. Toutes les propositions sont correctes sauf la première.
Vues les unités utilisées :
P=0,082atm
V=1L puis V=2L
T=100K
R= 0,082 L.atm/mol.K
La quantité de CO2 passe de 0,01mol à 0,02mol quand le volume double.
Et bien je trouve ça, mais le problème de la dernière proposition ils disent que la quantité de CaCO3 a diminué de 1 g
Mais ça a augmenté de 1 g
Annuler
connectez vous