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Changement d'état d'un corps pur
Bonjour,
Je bloque à une question dont il me manque des détails des étapes intermédiaires pour comprendre.
énoncé : Dans une enceinte calorifugée, mise à pression atmosphérique, se trouvent 10 L d'eau à 25°C.
On introduit de la glace à -20°C.
cs=2,10 KJ/Kg/K
cl=4.18 KJ/Kg/K
lf=336 KJ/Kg chaleur latente de fusion de l'eau.
ml => masse liquide
mg => masse glace
Tf température finale
Ti température initiale
Calculer la masse de glace à apporter pour obtenir à l'état final :
1) de l'eau liquide à 3°C
2) de la glace à -1°C
Ce que j'ai fait :
delta H = 0J
0 = ml*cl ( Tf - Ti ) + mg * cl * Tf + mg * lf
La réponse : -919600 + mg * 390540 = 0
Pour 390540 je n'arrive pas à voir comment en arriver là.
Merci de votre réponse 
Bonjour,
10 litres d'eau passant de 25 °C à 3 °C cèdent :
10 
4,18 (25 - 3) = 919,6 kJ
m kg de glace passant de -20 °C à + 3 °C doivent recevoir :
m 2,10 20 + m 336 + m 4,18 3 = m 390,54 kJ
Note sur l'écriture des symboles des unités
Le préfixe kilo- s'écrit avec un k minuscule
kg pour kilogramme
kJ pour kilojoule
Et c'est le kelvin qui a pour symbole K (k majuscule)
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