Niveau école ingénieur

Calorimétrie - Thermodynamique

Posté par
jopri02210 17-12-12 à 19:17

Bien le bonjour/bonsoir,
voilà demain j'ai une interro sur la calorimétrie (thermodynamique) et je galère beaucoup dans la mise en équation, j'ai un éxo sur lequel j'essaye de m’entrainer qui fait intervenir le changement d'état, mais a chaque fois, au moment de l'application numérique, je n'arrive pas a avoir le résultat attendu.

Voici l'énoncé scanné: ** lien vers l'énoncé effacé **

(dimension trop grande pour être mise directement dans le post).

Donc à partir de là, je connais bien la formule

$mCp (t2-t1) + (M + \mu)Ce(t2-t0) = 0$

Qui ici, deviendrai :

$mCg (t2-t1) + (M + \mu)Ce(t2-t0) = 0$ car de la glace

$mCg (t2-t1) + (M + \mu)Ce(t2-t0) - mL = 0$ mL: masse de la glace x la chaleur latente. (je ne sais même pas pourquoi j'utilise ce terme :/ )

En température, nous connaissons t2= 25°C t1= -10°C, il nous manque t0, est ce bien ça la température d'équilibre?
Car après avoir remis en ordre ma formule:

$t0= [(M+ \mu)Ce.t2-mL+m.Cg.(t2-t1)]/(M+ \mu)Ce$ , et calculé t0, je trouve t0= 16,2°C alors que je suis censé obtenir t= 11,71 °C

Je veux bien l'application numérique ainsi que l'explication svp :'( car je ne comprends tout simplement pas ...

Merci infiniment de votre aide

Edit Coll : si tu veux de l'aide, merci de faire l'effort de recopier ton énoncé sur le forum