Bonjour
Si tu veux une aide précise, il va falloir en dire beaucoup plus sur ce TP en précisant le mode opératoire et les questions posées.
Tu pourrais aussi préciser ce que tu as réussi à faire et ce que tu ne comprends pas. L'aide ensuite sera beaucoup plus efficace !

Premièrement je veux remercie pour votre réponse
voici notre TP :

but de tp : la détermination de l'enthalpie de dissociation de l'acide sulfurique H2SO4

Méthode:

1- A l'aide d'une éprouvette prélever 100 ml d'eau de robinet et la mettre dans la calorimètre et ensuite en utilisant le thermomètre mesurez la température T1 du bain
toujours à l'aide d'une éprouvette prélevez 100 ml d'eau de robinet de transvaser dans un bécher et le faire chauffer ensuite dans un bain marie ou sur une plaque chauffante toujours avec le mémé thermomètre mesurez la température T2 de ce bain ainsi chauffé.
verser le contenu du bécher dans le calorimètre et âpre mesurer température Teq

2- A l'aide  d'une entrouverte Prélever 3ml de l'acide concentré et verser le dans calorimètre. ce dernier contient de l'eau froid et chaude à une température Teq Après que l'équilibre soit atteint mesurez à l'aide toujours du mémé thermomètre la température d'équilibre Teq2 (entre acide et l'eau) sachant que la température initiale de l'acide est 22°C.

j'ai les question dans le sujet.  

Remarque : tu parles de chaleur alors que l'énoncé parle de variation d'enthalpie. Puisque tu travailles dans le calorimètre sous pression fixe, tu as effectivement Q=H. La remarque est importante : puisque l'enthalpie est une fonction d'état, tu peux calculer les variations d'enthalpie (donc les quantités de chaleur) en considérant l'évolution réelle comme une succession d'évolutions simples. Je t'aide pour la première question sur la "valeur en eau" du calorimètre, c'est à dire la masse µ d'eau qui a la même capacité thermique que le calorimètre.
Les 100mL de masse m1=0,1kg et le calorimètre passe de T1 à Teq ; la variation d'enthalpie correspondante est :
H1=(m1+µ).Ce.(Teq-T1) où Ce représente la capacité thermique massique de l'eau.
Les 100mL de masse m1=0,1kg d'eau tiède passe de la température T2 à la température Te ; la variation d'enthalpie correspondante est :
H2=m1.Ce.(Teq-T2)
Le calorimètre étant supposé très bon isolant thermique, le mélange se fait sans échange de chaleur avec le milieu extérieur : H1 + H2 = 0 ; après simplification, cela donne :
(m1+µ).(Teq-T1)+m1.(Teq-T2)=0
C'est une équation avec une seule inconnue : µ
Je te laisse continuer et proposer une solution pour la suite !