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calculer l’enthalpie de combustion
Bonjour,
Soit la combustion de l'acide propionique C3H6O
Determiner l'enthalpie standard de combustion
Donnée : Δf(H20) = -285 (KJ.mol)
ΔfН(CO2) = -395 (KJ.mol)
ΔvapH°(H) = 1 (KJ.mol)
ΔvapH° (O) = 7 (kJ.mol)
Δ fusH° (C) = 105 (KJ.mol)
Et il y a également un tableau (comme donnée) je vous le met img
Ce que j'ai fais pour le moment
- J'ai commencé par écrire l'equation de la combustion de l'acide propionique :
C3H6O + 4O2—> 3CO2 + 3 H2O
- Ensuite je sais que l'enthalpie standard de combustion est l'énergie dégagée lorsqu'une mole d'une substance est brulée sous les condition standard de pression et de température
- je pense que pour résoudre cette exo il faut appliquer la loi de Hess (comme l'enthalpie est une fonction d'état on ne se soucie pas du chemin qu'on prend tant qu'on arrive au meme resultat) ducoup il faut trouver cette autre chemin mais je ne sais pas quoi faire
Je ne veux pas directement regarder la correction de l'exo, j'aimerais des indices/ que vous m'aidiez a trouver
Merci de votre aide
Bonjour,
Vous êtes sûr de votre énoncé ? Parce que
- je ne suis pas sûr que ΔvapH°(H) ait un sens
- ΔfusH° (C) ne sert pas
Par contre dans les données si vous avez l'enthalpie de formation de C3H6O, c'est une application immédiate de le loi de Hess (sans chemin à trouver).
Bonjour,
Oui j'ai copié collé l'énoncé tel qu'il était sauf que j'ai oulié le tableau (je vous met l'image de tous l'énoncé)
Au vu du tableau qui doit être celui des enthalpies de liaison, il faut calculer l'enthalpie de formation de C3H6O2 à partir de ces enthalpies de liaison, puis connaissant donc toutes les enthalpies de formation de la réaction de combustion en déduire son enthalpie.
Bonjour à tous
- je ne suis pas sûr que ΔvapH°(H) ait un sens
Cette notation est parfois utilisée mais il serait plus clair effectivement de noter
vapH°(H2) et vapH°(O2). Il s'agit des enthalpies molaires standard de vaporisation du dihydrogène et du dioxygène, c'est à dire les enthalpie des deux réactions :
H2(liq)
H2(gaz) vapH°(H2)= 1kJ/mol
O2(liq)
O2(gaz) vapH°(O2)= 7kJ/mol
@ Brriarr
je sais que l'enthalpie standard de combustion est l'énergie dégagée lorsqu'une mole d'une substance est brulée sous les condition standard de pression et de température
Tu n'as sans doute pas pris le temps de lire la partie du document que je t'ai fourni sur les conditions standard. Il n'existe pas de température standard. On peut définir une enthalpie standard de réaction
rH° à n'importe quelle température. La confusion est entretenue par le fait que la plupart des tables thermodynamiques (pas toutes !) fournissent les grandeurs standard dans le cas particulier d'une température égale à 25°C.
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