Bonjour,


Vous verrez la justification complète l'an prochain. Pour cette année, vous pouvez le faire en faisant apparaitre "de force"  les expressions manquantes.

Exprimez la formule de Nernst pour le couple O2/H2O2 puis le couple O2 / HO2-, faites la différence et vous devriez voir apparaitre quelque chose de connu.

Une fois compris la manipulation, vous pouvez faire l'opération directement en multipliant haut et bas par une même concentration dans l'argument du log pour faire apparaitre Ka.

Super merci, j'ai fait comme vous m'avez indiqué, et j'ai trouvé E°(O2/H02-) = 1/2 * E°(O2 / H2O2) + O.O6/4 * log (Ka)

Est-ce correct ?
Merci pour votre aide

Bonjour,

C'est presque correct : il y a un 1/2 en trop qui ne sort je ne sais trop où.
E°(O₂/HO₂^-) = E°(O₂ / H₂O₂) + 0.06/2 * log (Ka)

Règle simple de contrôle : les relations entre E° ne doivent pas dépendre du potentiel de référence (H₂/H⁺), donc les relations entre potentiel doivent intervenir avec le même facteur multiplicatif (ici 1).
Dans les cas plus complexes, détermination d'un couple à partir d'autres couples, c'est les sommes des coeff. qui doivent être égaux. Par exemple :
E°(Au³⁺/Au⁺)=3/2E°(Au⁺/Au)-1/2E°(Au³⁺/Au) :  (3/2-1/2=1).

Oui exactement, j'ai refait les calculs juste après avoir envoyé ma réponse.

Effectivement, j'ai regardé un peu plus loin dans mon cours et cela peut vite devenir plus complexe

Merci pour vos conseils !