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Calcul de PH
Bonjour à tous !
Alors voilà j'ai un exercice à faire pour la rentrée et je vois pas trop comment faire ( il n'est pas long je vous rassure il n'y a q'une question aha )
On dissout dans 400 mL d'eau 4.65 g de CH3NH2 et 10.12g de chlorure de CH3NH3+ puis on complète le volume à 500 mL d'eau
Question : Déterminer la valeur du ph
Ce que j'ai deja fais : mol de CH3NH2= 015 ; mol de CH3NH3= 0.31625. J'ai fait un tableau d'avancement et j'ai fais la formule c=n/v ce qui m'a donné respectivemment 0.15/(0.4)=0.375 0.31625/0.4=0.79 . Solution tampon: ph = pka(10.60=donnée)+log(0.375/0.79) ca me donne 10.28 sauf que j'ai la reponse qui est 10.60 .
Voila je ne comprend pas peut etre que le volume est de 0.5 mais ca ne change rien ... Merci d'avance
Bonjour,
A l'équilibre pour un couple acide/base donné, le pH d'une solution diluée est donnée par la relation :
Si la réponse attendue est pH = pKa, cela signifie que les deux concentrations sont égales, donc que les deux quantités sont égales puisque le volume est commun, peu importe sa valeur d'ailleurs.
Dans ton calcul de la quantité d'ions CH3NH3+ , as-tu bien pris en compte le fait que les 10,12g correspondent au composé CH3NH3Cl ?
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