Bonjour,
Avant tout je voudrais vous dire que mon problème va peut être vous faire rigoler mais j'ai fait un bac STI et maintenant je suis en BTS CIRA donc la chimie autant dire que je ne connais pas.

Volume molaire= 24 L/mol
Exercice

On dissout 120 cm³ de gaz HCl dans la quantité suffisante d'eau distillé pour obtenir 100mL de solution.
a) Écrire l'équation bilan de la réaction qui se produit au cours de la mise en solution du gaz HCl ; calculer la concentration des ions H3O⁺ et Cl^-
b) Calculer la valeur du pH de solution obtenue

a)L'équation que j'ai trouvé : HCl+H₂O <=> Cl^-+H₃O⁺
Le reste je vois pas comment il faut faire on n'a pas de quantité de matière donc on ne peut pas faire c=n/V
b)Je pense qu'il faudra faire pH= -log c parce que je crois qu'il s'agit d'un acide.

Et deuxième partie qui est indépendante de la première
On mélange 100mL d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique de concentration C₁=0.4 mol/L et 100mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C₂=0.2 mol/L.
Calculer le pH de la solution.

La je ne vois pas du tout ce que je sais c'est que c'est un mélange acide/base mais je n'ai pas encore aborder ça en cours (le prof qui nous fait les TD n'est pas le même qui nous fait cours)

Merci de vos réponses !