Bonjours,

NaOH ne se compose pas de protons H₃O⁺, il faut donc utiliser une passerelle, qui consiste à utiliser le produit ionique de l'eau et la concentration en hydroxyde.

NaOH Na⁺ + OH^-
Donc
Fort de tout ça, on sait que :


Or et

D'où



Il ne reste plus qu'à faire les application numérique à l'aide des concentration de l'énoncé.
Par contre je ne connais pas l'unité N (normalité).

Petite rectification :



C'est faux ! Correction :

merci beaucoup !!!
pour les normalités je vais essayer de trouver ailleurs !!
merci

mais en fait c'est ça mon énnoncé "quel est le pH de cette solution : 1*10^-5 mol/l de NaOH". je n'ai donc pas la concentration en HO-

Bonsoir,

Si tu l'as .

NaOH -> Na⁺ + OH-^-
On plonge une quantité de matière n de soude dans un solvant (l'eau ici, pour NaOH ça suffit amplement). Lorsque les grains de NaOH sont totalement dissous :
- n(NaOH)=0mol
- Et n(Na⁺)=n(OH^-)=n(NaOH)_initiale

Dans ton cas n(NaOH)_initiale=10^-5V mol.
Donc n(Na⁺)=n(OH^-)=10^-5V mol.

On considère le volume de solution constant donc : [Na⁺]=[OH^-]=[NaOH]=10^-5mol/L

Merci beaucoup pour ton aide !!^^

Une réaction enzymatique se déroule dans une solution de 10ml dont la concentration totale en citrate est de 120ml et le pH initial est de 7,00. Au cours de la réaction (qui n'implique pas le citrate), il y a production de 2milliéquivalents d'acide. A partir du tableau, calculez le pH final de la solution.
Quel aurait été la pH final de la solution en absence de tampon citrate, en supposant que les autres composés de la solution n'ont pas de pouvoir tampon significatif et qu'au départ la solution est à pH 7,00?
:?:?:?
si quelqu'un veut bien m'aider??
mercii beaucoup !!!!!!!