Bonjour,

En utilisant la relation d'Einstein, tu peux calculer :

* L'énergie de l'Hélium 4.
* L'énergie des constituants pris séparément grâce à la classification périodique.

L'écart entre les deux est l'énergie de liaison.

Ok je vois. Sauf que en fait je pense que je ne peux utiliser que les données que j'ai car c'est une question que j'ai eu en examen eet nous n'avions pas droit au tableau périodique et j'essaie de le refaire dans les mêmes conditions sauf que je ne vois pas comment fzire.

Tu n'en as pas besoin, les valeurs utiles sont données dans l'énoncé (m(4He) = 4.0026u et tu as les masses des protons et des neutrons pris seuls)

Ah ok!! Donc si j'ai bien compris je calcul l'énergie de l'helium4 avec e=mc² avec m(4He) = 4.0026u et pareil avec les masses des protons et neutrons pris seul en les convertissant en kg.
Puis la différence de mes 2 résultats me donneras l'énergie de liaison et l'unité de cette énergie sera des Kj/Mole?? En fait je voit pas où moi je fais apparaitre des mole dans ces calculs...

Déjà calcule moi l'énergie de liaison d'un atome d'hélium 4. Les moles seront faciles à intégrer ensuite.

Pour l'énergie de l'hélium 4 je trouve 5.98*10^-10 et ensuite pour l'énergie des constituants je trouve 6.02*10^-10. En faisant la différence des 2 on trouve -0.04*10^-10.
Voilà.

Les unités...

Et les chiffres significatifs.

oui c'est vrai alors : 5.9818*10^-10 j(?) et 6.02559*10^-10 j(?) donc l'énergie de liaison est de -0.4379J(?).

C'est en effet en joule mais pourquoi (?), tu doutes ? Les deux premiers calculs sont justes mais il manque des chiffres significatifs.
De plus, l'énergie de liaison est fausse (ordre de grandeur).

Oui je doutais je sais pas pourquoi c'est cette histoire de kj/mol qui me perturbes. Il manque des chiffres significatifs? Lors du premiers calcul pour E(h4) j'ai tout d'abord convertit en kg donc :
  - 4.0026 * 1.66054*10^-27 => il me faut alors 5 chiffres significatifs
Et pour les constituants:
  - 4.03188 * 1.66054*10^-27 => il me faut 6 chiffres significatifs

Pas d'accord?

Ah oui j'ai oublié de marque le *10^-10 pour l'énergie de liaison. Dsl.

Concernant les chiffres significatifs, tu prends le plus petit nombre de chiffres significatifs, toujours. Donc, à quelle précision à tu pris c ?
Et oui, tu as oublié de 10^(-10) .


Maintenant, tu as l'énergie en J pour un atome. Une mole correspond à combien d'atome ? Et donc, si pour un atome, tu as .... J d'énergie de liaison. Quelle est l'énergie d'une mole d'hélium 4 ?

Ah oui en multipliant par le nombre d'avogadro je l'aurai en mole : -0.4379*10^-10 * 6,0221415 × 10^23 = -2.6371*10^13 j/mol
Pour avoir en kJ/mol => -2.6371*10^-10 KJ/mol
C'est juste?

En fait j'ai un doute, j'ai pas sauté une étape?

Bravo, c'est ça. Mais, c'est presque juste. Vérifie ta dernière conversion d'unité.

Je me suis trompé en convertissant en Kj c'est ça? Il faut pas multiplier par 10^-3 pour avoir en KJ?

Si, il faut bien multiplier par 10^(-3) mais tu as mis 10^(-10) au lieu de 10^(10).

Ah oui désolé, décidément je suis distraite sur les ordres de grandeurs. En tout cas merci beaucoup de votre aide sur cet exercice!

Pas de soucis .