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Calcul de l'énergie necessaire pour discocier une molécule I_2
Bonjour à tous, je sèche complètement sur exo
L'énoncé :
Par absorption de lumière de longueur d'onde inférieure à 499,5 nm les molécules gazeuses de diiode se dissocient en atomes. Donnez l'équivalence entre 1 cal et 1 J. Quel est l'apport minimum d'énergie en kcal.mol^-1 nécessaire pour dissocier I_2 par ce procédé, si chaque quantum est absorbé par la molécule de diiode ?
Ce que j'avais tenté :
J'avais calculer la fréquence [nu] (en Hz) d'une onde de longueur d'onde 499,5.10^-9 m , puis grâce à cela j'ai calculer l'énergie E (en joule) de cette onde. Ensuite j'ai calculé la quantité de matière n de I_2 puis j'ai fait E/n (donc des J.mol^-1) et j'ai obtenu une valeurs très petite, à tel point que demander des kcal.mol^-1 était totalement incohérent.
Donc voilà qu'est ce que je fais pas, ou mal s'il vous plait ?
Un photon transporte une énergie e = h c /lambda ( en J ) . Un photon est capable de casser une molécule I2 donc l'énergie de liaison d'une molécule est e . L'énergie de liaison de 1 mol est Navogadro * e ( en J/mol). Tu peux ensuite la convertir en kcal/mol
Hummm... j'ai presque compris.
Mais si je fais Na*E je n'obtiens pas des j.mol ?
Merci beaucoup pour ta réponse !!
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