Bonjour,

Mon énoncé est le suivant:

On a la réaction: CaCO3 +2HCL --> CaCl2 +H2O+CO2
On cherche le volume de CO2, sachant qu'on fait réagir 3g de CaCO3 avec 170ml de HCl à 0.25M.
On sait que le CO2 est recueilli à 14° et sous 1atm.


Ma réponse:
On a la masse de CaCO3 qui est de 3g, j'ai calculée la masse molaire soit 100.06g/mol. Je détermine alors n=0.0299mol.
Au vue de la réaction, je sais que nHCl=2nCaCO3=2.0.299=0.05996 mol.O
Je fais donc un tableau d'avancement, et je vois CaCo3 est le réactif limitant, donc il restera 0mole en fin de réaction, pour HCl, on trouve qu'il restera 0.03 moles.

J'utilise alors la formule PV=nRT --> V=nRT/P = 0.03*0.082*(273.15+14)/1=0.7L

Je sais que mon résultat est faux et que j'aurais du trouver un volume de 0.5L, mais je parviens pas à trouver mon erreur.

En vous remerciant,