Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Bilan de matiere avec des especes gazeuses
on realise dans un flacon de 2.50L la combustion de 2 mol de pyrite FeS en la faisant réagir avec du dioxygene O2 il se forme de l'oxyde de fer Fe2O3 et du dioxyde de soufre SO2
Calculer la masse d'oxyde de fer et de dioxyde de soufre en considerant que la combustion du pyrite FeS est totale.
Je suis complètement bloquée, je ne vois pas comment calculer ces masses en prenant en compte la combustion :/ Aidez-moi 
Il faut d'abord ecrire la réaction de combustion : 2 FeS +... O2 -> Fe2O3 + 2 SO2 ( à toi de la completer)
Tu vas d'abord calculer, à partir de cette équation, combien de mol de Fe2O3 et de SO2 tu obtiens à partir de 2 mol de FeS.
Ensuite tu passeras aux masses : la masse de n mol d'un produit est n*M avec M masse molaire ( somme des masses atomiques)
Bonjour,
Ecrivez d'abord l'équation-bilan de cette réaction.
Ensuite il serait bon de connaître l'état physique des réactifs et des produits de la réaction.
A vous lire. jed.
Au niveau de la masse d'oxyde de fer:
Fe=55.8 g/mol
O=16.0 g/mol
donc M= 55.8x2+16.0x3 = 159.6 g/mol
Au niveau de la masse de dioxyde de soufre:
S=32.1 g/mol
O= 16.0 g/mol
donc M= 32.1x1+16.0x2 = 64.1 g/mol
On approche mais tu n'as pas encore répondu à la question posée : quelles masses d'oxyde de fer et de SO2 as t on quand on fait bruler 2 mol de FeS ?
Tu as calculé les masses molaires de Fe2O3 et de SO2
Maintenant on se sert de l'équation chimique : quand on brule 2 mol de FeS on obtient 1 mol de Fe2O3 et 2 mol de SO2
donc masse de Fe2O3 obtenue : 1 * MFe2O3 soit 1*159,6 g et masse de SO2 : 2 * MSO2 = 2*64,1 g
pour la question 2 la reponse est donc qu'en considerant la conbustion du pyrite FeS totale, on a une masse d'oxyde de fer de 159.6 g/mol et une masse de 128.2 g/mol pour le dioxyde de soufre ?
Annuler
connectez vous