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autour du cuivre
j'ai un exercice a faire et je comprend rien:
On sait que la masse de 6,02x10[/sup]23 atomes de cuivre et 63,5 g et qu'un électron a une masse de 9,11x10[sup]-31 kg.
1.Quelle est la masse d'un atome de cuivre ?
2.Sachant qu'un atome de cuivre contient 29 électrons, calculer la masse des électrons d'un atome de cuivre.
3.Comparer la masse de l'atome à la masse de tous ses électrons.Conclure.
Bonjour,
Si 6,02.1023 atomes de cuivre ont une masse de 63,5 g, quelle est la masse d'un atome de cuivre ?
Cela me parait être un problème d'arithmétique élémentaire, même pas un problème de physique ou de chimie, non ?... En réfléchissant un peu...
Que peux-tu proposer comme solution ?
Masse d'un atome de cuivre :
63,5 / 6,02.1023 = 1,055.10-22 g = 1,055.10-25 kg
Il faut savoir, bien sûr, que dans une mole, il y a 6,02.1023 atomes
Masse des électrons du cuivre :
9,11.10-31 x 29 = 2,64.10-29 kg
Comparaison de la masse de l'atome à la masse de tous ses électrons :
1,055.10-25 kg / 2,64.10-29 = 4.106
La masse de l'atome est égale à 4 millions de fois la masse de tous les électrons.
La masse des électrons est donc négligeable devant la masse du noyau de l'atome.
1,055.10-25 kg / 2,64.10-29 = 4.106 resultat de marc
1.055.10-25/2.64.10-29=3.9962121.10-55 voici mon resultat
pourquoi je ne trouve pas le meme resultat
merci de m'expliquer le pourquoi
Erreur de signe ==> 29 à la place de -29
1,055.10-25/2,64.1029 = 3,9962121.10-55
Mais je me suis trompé quand même dans le calcul... C'est à peu près égal à 4.103 et non pas à 4.106 
...
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