Bonsoir Taf,

Je dirais plutôt :

bonsoir,

Ah ok =)
et pour savoir si c'est une réaction exothermique ou endothermique je ne sais pas comment faire.
Je pense pas que ce soit exothermique car il n'y a pas de chaleur rejeté.
Je dirai que c'est endothermique comme réaction.

B) L'énergie correspondante a pour valeur 21,78.10^-19J.
On me demande d'exprimer cela en eV donc je divise par 1,6.10^-19 j'obtiens 13,61 eV.

C)A quelle transition peut on attribuer cette variation d'énergie dans le spectre d'émission de l'atome d'hydrogène?
Je dirai que c'est le niveau fondamental. Mais je suis pas sure que ce soit la réponse attendue ?

D) L'atome formé est soumis à l'action d'un photon dont l'énergie correspond à 99% de l'énergie précédente.
Calculer la fréquence, le nb d'onde et la longueur d'onde de ce photon.

Je voulais me servir de E=h/v mais ça va pas.


=)

A) Pas de chance, c'est exothermique (aussi bien en enthalpie qu'en entropie !!). Pour t'en convaincre, on te dit dans B) que tu as une variation d'énergie de +21.78*10^(-19)J.

B)Ok. Pour t'en convaincre, tu dois trouver la constante de Rydberg.

C)C'est la transition entre le niveau n=+inf et n=1 (arrachement de l'électron)

D)On te dit que E = 0.99.Ry.
Tu sais que pour l'hydrogène : E = -Ry*(1/p²-1/n²).
Donc 0.99 = 1/n²-1/p². L'unique solution de cette équation est n=1 et p = 10. Donc, on a une transition de 1-->10.

= E/h = 0,99*21,78.10^(-19)/(6.62*10^(-34)) = ...
= c/ = ...
= 1/ = ...

Aller, à toi de bosser^^

Merci pour les pistes j'ai compris grâce à vous =)