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Acide ethanoïque
Bonsoir, je bloque un peu sur cet exo de chimie. Pourriez vous m'aider svp ?
Voici l'énoncé :
On introduit 0,1 mol d'acide éthanoïque dans l'eau. Sachant que sa réaction sur l'eau a une constante thermodynamique notée Ka telle que pKa = -log Ka = 4,8, déterminer la concentration des différentes espèces présentes dans la solution à l'équilibre.
On réalise, dans l'eau, le mélange de n1 mol d'acide éthanoïque, n'1 mol d'ion éthaonate, n2 mol d'acide méthanoïque et n'2 mol d'ion méthanoate
Ecrire la réaction entre les espèces introduites.
Calculer la constante thermodynamique de la réaction Prévoir son sens d'évolution dans les conditions suivantes :
n1 CH3COOH
Mélange 1 : 0,1
Mélange 2 : 0,1
Mélange 3 : 0,1
Mélange 4 : 0,1
n'1 CH3COO-
Mélange 1 : n'1 = 0,1
Mélange 2 : n'1 = 0,1
Mélange 3 : n'1= 0,1
Mélange 4 : n'1 = 0
n2 HCOOH
Mélange 1 : n2 = 0,1
Mélange 2 : n2 = 0,1
Mélange 3 : n2 = 0,1
Mélange 4 : n2 = 0,1
n'2 HCOO-
Mélange 1 : n'2 = 0,1
Mélange 2 : n'2 = 0,01
Mélange 3 : n'2 = 0,01
Mélange 4 : n'2 = 0,01
Donnée : pKa HCOOH/HCOO- = 3,8
Merci d'avance à vous
Pour la première question, il suffit de remplir un tableau d'avancement en négligeant l'influence de l'autoprotolyse de l'eau.
Essaie de chercher par toi-même puis explique ici ce que tu ne comprends pas. L'aide apportée alors sera plus efficace qu'un simple corrigé pas nécessairement adapté à ton niveau.
Oui donc j'ai un Qreactionnel qui vaut x^2/(Co-x) avec x l'avancement du coup en supposant x<<Co j'obtiens [H3O+] = [CH3COO-] = 1,26.10^-3 mol/L mais je suis pas très sûr
En réalité ce qui me pose problème c'est qu'on me donne no = 0,1 et pas la concentration de l'acide ethanoique
Je pense qu'il faut supposer le volume de chaque solution égal à un litre. Impossible sinon d'obtenir les concentrations !
Oui et du coup pour la derniere question vous pourriez m'aider j'imagine que je dois étudier dQ (quotient reactionnel) mais je vois pas trop comment
Merci encore
La réaction prépondérante est celle entre l'acide le plus fort (pKa le plus petit) et la base la plus forte (pKa le plus grand).Tu calcules sa constante d'équilibre puis, pour chaque mélange, tu calcules le quotient de réaction Qr. La comparaison entre K et Qr permet de conclure.
Merci beaucoup juste une derniere question
Quand il est indiqué pour le melange 2 que l'on a 0 mol de HCOO- comment calcul t on Qr ?
Merci
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