Je parle de l'augmentation de l'acide dans la deuxième partie de mon message précédent

Bonsoir
Réponse qualitative pour l'instant. Si tu veux aussi une démonstration quantitative, demande.
Si tu augmentes  la dilution, tu augmentes  la proportion de molécules d'eau. Cela augmente la fréquence des chocs efficaces entre l'eau et l'acide sans augmenter la fréquence des chocs efficaces  entre la base conjuguée et les ions oxonium. Augmenter la dilution augmente le taux de réaction de l'acide sur l'eau.

Merci pour votre réponse !
Donc les ions H3O+ ne compte pas quoi des acides ?
Et qu'est ce que ça change d'avoir un avide fort ou un pka plus grand ou plus faible ?
La concentration en acide sera encore plus diminué si la dissociation augmente dans le cas d'un acide fort ?
Et c'est la même chose si on faisait cela avec les bases ?

Revois bien ton cours sur le sujet. Quelques indications importantes tout de même.
1° : un acide fort réagit de façon totale sur l'eau. Exemple : HCl.
2° : un acide faible se dissocie d'autant plus dans l'eau que son pKa est faible. On peut dire qu'un acide faible est d'autant plus fort que son pKa est faible.
3° : pour un acide faible donné (donc un pKa donné), le taux de dissociation de l'acide dans l'eau est d'autant plus fort que l'acide est dilué.
Pour les bases, on obtient la même chose à condition de remplacer pKa par pKb=pKe-pKa soit à 25°C : pKb=14-pKa

Merci de vos explications !