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Acide et bases
Bonjour, j'ai une question
Je sais que si un acide est fort la base conjuguée est faible - si la base est forte la base conjuguée est faible
Cela a avoir avec la stabilité :
- Lorsqu'un acide fort réagit avec l'eau, il libère facilement son H+. En effet, un acide fort est une espèce instable, Il va donc chercher à se débarrasser de son H+ le plus rapidement possible pour devenir une base qui elle sera stable. Elle ne cherchera donc pas à reagir avec un H+ pour redevenir l'acide car elle est déjà dans un état stable.
La réaction d'un acide fort avec l'eau est totale (—>), cela signifie que l'acide s'est completement dissocié en ions dans l'eau pour former sa base conjugué et à la fin de la réaction, il n'y a plus d'acide dans la solution il ne reste plus que la base
- Une base forte et une espèce qui capte facilement un H+. En effet, elle est instable, elle capte donc un H+ pour gagner en stabilité et Et l'acide qui en résulte est un faible qui est stable.
La réaction d'une base forte avec l'eau est totale, Cela signifie que la base va rapidement s'associer avec les H+ présent dans l'eau pour former l'acide, ainsi, au bout d'un certains temps il ne restera plus que l'acide dans la solution
Ma question est en lien avec cela - elle concerne les acide faibles et les bases faible et leurs relation avec l'eau
Si on met un acide faible dans l'eau, il sera déjà stable, il ne voudra pas libérer de H+, et s'il le fait la base qui en resulte sera tres instable et elle cherchera a regagner un H+ pour redevenir l'acide Donc normalement même au bout d'un certains temps il ne devrait y avoir que l'acide (la reaction n'aurai pas lieu puique l'acide est stable) - mais pourquoi on dit que lorsqu'on met un acide faible dans l'eau la reaction est en equillibre.
L'equilibre veut dire que l'acide a commencé à réagir avec L'eau, et puis la base formé a également réagi avec l'eau pour former l'acide et que au bout d'un certain temps, la quantité d'acide formée et de base formée ne bouge plus. Mais pourquoi resterai-t-il quand meme des bases
Merci de votre aide
Bonjour
La notion de vitesse de réaction n'est pas un critère. Il faut raisonnement sur La constante de réaction Ka ou sur le cologarihme décimal de cette constante : le pKa.
Pour simplifier :
Un acide fort réagit de façon totale sur l'eau.sa base conjuguée ne réagit pas sur l'eau. pKa du couple négatif.
Une basse forte réagit de façon totale sur l'eau. Son acide conjugué ne réagit pas sur l'eau. pKa du couple supérieur à pKe.
Les acides faibles et bases faibles ont des pKa supérieurs à zéro et inférieurs à pKe.
Bonjour et merci pour vos reponses, ma question est enfaite pourquoi lorsqu'un acide est faible (et donc qu'il est stable) il reagit quand même avec l'au pour donner sa base conjuguée
Et quand bien même il reagit avec l'eau car même s'il est faible donner quand même son H+
Pourquoi sa base conjuguée qui est forte et donc instable ne rereagit pas avec un H+ pour regagner sa stabilité (pourquoi elle continue d'exister)
Pourquoi il y a un equilibre lorsqu'un acide faible reagit avec l'eau alors que normalement sa base conjuguée qui serai instable devrai reformé l'acide
Voila ma question
lorsqu'un acide est faible (et donc qu'il est stable)
Je me demande s'il n'y a pas quelques idées fausses derrière certaines de tes phrases.
Cas simple : soit une réaction totale :
HCl+H20
H3O++Cl-
ou plus généralement :
A+B
C+D
Cela ne signifie pas que A et B sont des espèces instables : l'eau est très stable et le chlorure d'hydrogène aussi. Cela signifie que le mélange de A et de B est instable. On peut dire par exemple que le chlorure d'hydrogène est instable en présence d'eau alors qu'il est stable seul. C et D peuvent à l'inverse coexister sans réagir.
Prenons maintenant la réaction de l'acide faible d'un couple avec la base faible d'un autre couple :
A1 + B2 = B1 + A2
Il s'agit de quatre espèces stables. La réaction est possible dans les deux sens.La mise en présence de l'acide d'un couple et de la base d'un autre couple conduit très rapidement (presque instantanément en pratique) à un équilibre chimique c'est à dire à une situation où la vitesse de réaction dans un sens est égale à la vitesse de réaction dans l'autre sens. Les quantités des quatre espèces chimiques restent ainsi constante.
Fiche de cours niveau terminale sur le sujet :
[lien]
Prévision des réactions et diagramme des pKa :
Acide/BaseDonc vous voulez dire que les reaction acides-bases n'ont rien a voir avec la recherche de la stabilité?
J'ai lu les fiche - je comprend mieux les formules et comment calculer la force d'un acide, en fait, j'ai vu une vidéo qui disait que cela avait à voir avec la stabilité (et il me semble que c'etais une tutrice en chimie qui l'avais faite)
Mais peut-être que j'ai mal compris (c'etais en anglais)
Je ne sais pas si on peut mettre des liens ici - je le met si vous voulez voir :
https://youtu.be/vfHnnASd3RM?si=ZF9RjfCCZ7kkZ4Xr
A partir de la minute 3 et 29 sec
Merci
Donc vous voulez dire que les reaction acides-bases n'ont rien a voir avec la recherche de la stabilité?
Mon message précédent était beaucoup plus nuancé. J'ai écrit par exemple que HCl est stable à l'état pur mais instable en présence d'eau.
C'est vrai que l'on dit parfois : "plus un acide est fort, plus sa base conjuguée est stable". Ce raisonnement est utilisé en chimie organique pour comparer la force des acides mais on oublie parfois de préciser que cela est valide " en solution aqueuse".
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