Bonjour,

C'est une base selon les 2 ! ce n'est pas strictement la même définition mais les 2 sont valables.

Une réaction acide/base est de la forme Acide 1 + Base 2 <=> Acide 2 + Base 1
Est-ce le cas ?

bonjour,

Désolée pour l'interruption hayaaa

Aurelien >> j'aimerais te demander de passer sur ce sujet si tu as le temps : |[Quelles réactions en jeux ?]|

Je n'arrive pas à l'aider davantage, et c'est pour un TPE .

Merci d'avance !

Vous étes la bienvenue "Sariette"

Merci bien "Aurelien"
C'est une base selon les 2 ! ce n'est pas strictement la même définition mais les 2 sont valables.

NaOHNa⁺+OH^-
c'es une base parcequ'il libère OH^- mais je vois pas qu'il capte H⁺?


4HCL libère H⁺ET O₂ le capte , alors c'est un réaction acide base

pour Arrhénius, dans NaOH, c'est OH^- qui explique que c'est une base, car elle est capable de capter H⁺ pour former H₂0

4HCL libère H+ ET O2 le capte , alors c'est un réaction acide base?

pour la reaction acide chlorhydrique gazeux / dioxygene, je dirais non , ce n'est pas une reaction acide/ base. Ici le dioxygene fixe deux molecules de dihydrogene mais pas sous forme de protons H+.

_{(Mais attends la confirmation d'Aurelien)}

Merci pour la réponse
mais pas sous forme de protons H+. alors sous forme de quoi?
Je comprends pas bien

sous forme de deux molecules H2 qui se combinent avec une molecule de O2 pour donner de l eau. Il n'y a pas d'ions ici , que des molecules.

C'est claire
Et pour les autre questions?

Je confirme, pour moi ce n'est pas une réaction acide/base.

Pour les suivantes, à ton avis ?

la derniere oui car il y a transfert d'un proton H+ d'une molecule à l'autre

quant à  C6H5O- + H+ ----> C6H6O   c'est plutot la demi equation du couple acide / base: C6H6O/C6H5O-

oups pardon Aurelien j'ai posté en meme temps que toi ...

Merci bien pour vous "Sariette" et "Aurelien"
C₆H₅O[sup-][/sup]+ H+ ça donne C₆H₆O
OU C₆H₅OH

il y a une fonction acide C-OH sur cette molecule (chimie orga) , il vaut donc mieux l'ecrire : C6H5OH

L'autre ecriture n'est pas fausse mais ne montre pas cette spécificité.

Merci "Sariette"

C₆H₅O^-+ CH_{3[sub] CO[sub]2} DONNE C6H6O+CH3CO2- OU CH3COO-

on a plus l'habitude d'ecrire CH3COO-

<sub>Je dois quitter l' maintenant. Aurelien va surement repasser sur le sujet si tu as encore besoin d'aide.

Bon apres midi</sub>

Mais ç'est sure que CH3CO2^-n'est pas fausse?

salam _salut
vous pouvais me donné la définitions de Arrhenuis
pour les acide et les basse

acide s'ionise en libérant H⁺
base s'ionise avec formation d'hydroxyde
Et je trouve pas le lien (message 14:26)

Hayaaa,

oui c'est sûr la notation n'est pas fausse, mais on préfère utiliser CH₃COO^-

Merci bien Aurelien

On peut trouver H₂CL ?

Nope

Il ne manque au Chlore qu'un seul électron pour saturer sa dernière couche électronique.
L'hydrogène en a un de disponible. Il s'approche du Chlore et le lui "prête" ( sympa non?). C'est une liaison covalente . Cet electron reste en commun entre les deux mais quand même plus du côté du Chlore ( quelle ingratitude quand même...). A la moindre dispute, le chlore part avec l'électron et devient l'ion Cl-  . L'hydrogene reste seul ( pov'homme) et devient l'ion H+.

J'ai oublié la conclusion. Il ne peut donc se former que la molecule HCl . Y a pas de place pour un autre H.

pardon hayaaa j'ai trempée dans l'écriture ce n'est pas un lien

Merci bine "Sariette" pour l'explication .C'est trés claire

Pas rpoblème "Chimie"