Bonsoir
Pour la première question : les quantités introduites d'ammoniac et d'ions ammonium introduites sont égales. L'ammoniac est une base faible, l'ion ammonium est un acide faible. On peut donc considérer que ces deux espèces réagissent très peu sur l'eau de sorte qu'à l'équilibre :



Cela conduit sans calcul à pH=pKa.

Si on ajoute 2mmol d'acide fort, tu vas avoir une réaction quasi totale d'équation :



Il faut alors remplir un tableau d'avancement et en déduire les nouvelles quantités d'ammoniac et d'ions ammonium. Le pH s'obtient alors facilement :

Okay d'accord merci beaucoup
Donc oui en effet mélange tampon l'acide et la base faible sont dans les mêmes quantitiés
Est ce que le tableau d'avancement suivant est il bon ?

NH3 (aq)  + NH4CL (AQ)     <=>    NH4+ (AQ)  + NH3 (Aq) + CL- (AQ)

Ci                      Ci                                             Ci                           Ci                    /                   initial

Ci  - x              Ci - x                                       Ci +x                    Ci+ x               /             Final

On néglige les dissociations puisqu'on est dans le cas de base et acide faible

Avec la formule du calcul du pH des tampons on a pH  = pKa + log Ca/CB
Puisque Ca et CB égale on a donc pH = pKa

Pour la seconde question si j'ai compris

HCL (L) + H2O(L) <=> H3O+  (AQ) + CL- (AQ)

NH3 (L) + H3O+ <=> NH4+ (AQ) + H2O(L)

Donc dans la réaction :
NH3 (aq)  + NH4CL (AQ)     <=>    NH4+ (AQ)  + NH3 (Aq) + CL- (AQ)

Ci                      Ci                                            Ci + 2mmol                          Ci                    /

Ci  - x              Ci - x                                       Ci  +2mmol +x                         Ci+ x               /

Avec x négligeable donc

pH = pKa  + log (Cb / Ci +2mmol)     environ 9,2

C'est bon?

Tu n'as pas compris mon précédent message. La réaction prédominante est la réaction quasi totale que je t'ai indiquée. L'équation que tu écris n'a pas de sens : NH4Cl_(aq) n'existe pas : une solution de chlorure d'ammonium est une solution obtenue en introduisant dans de l'eau des cristaux de chlorure d'ammonium. La dissolution est complète et on obtient en solution autant d'ions ammonium que d'ions chlorure. C'est un peu comme si tu écrivait HCl_(aq) comme formule de l'acide chlorhydrique...
Le tableau d'avancement doit être rempli en considérant comme totale la réaction d'équation :

Bon alors si je recommence

Sel :

NH4Cl(l) <=>   NH4+  (aq) + Cl- ( aq)

Csi                            0                           0

0                               Csi                     Csi

Base Faible:

NH3( l) + H3O+ (aq) <=>   NH4+  + H2O (L)

Cai                    0                         Csi               /

Cai - x             0                         Csi+ x          /

Les dissociations peuvent être négligés donc
pH = pKa


2ème question :

HCL(l) + H20 (l)    <=>    H3O+ ( aq)   + Cl- (aq)

Cin             /                              0                            0

0                 /                             Cin                        Cin

Ou Cin = 2x10^-3mol/l

H3O+( aq) + NH3 ( l)   <=>   NH4+ (AQ) +  H2O(l)

Cin                       Cai                             Csi                        /

Cin - x                 Cai- x                       Csi +x                 /

Et là bas j'ai un problème je trouve à nouveau que[ NH3] = [NH4+]

Qu'est ce que j'ai raté?

Il y a du bon dans tes tableaux d'avancement mais ils ne conduisent pas à pH=pKa. Je traite l'exemple de l'ajout d'acide chlorhydrique et te laisse traiter l'ajout de soude.

espèces chimiques	NH3(aq)	H3O+(aq)	NH4+(aq)	H2O(L)
Quantités introduites (mmol)	25	2	25	excès
Quantités à l'équilibre (mmol)	23		27	excès