Salut

Cela dépend des données dont tu disposes et en particulier du pKa. Tu as un énoncé ou c'est une question générale ?

Plus le pKa d'un couple est faible, plus l'acide est fort, plus sa base conjuguée est faible. L'acide le plus fort pouvant exister dans l'eau est H3O⁺ ; la base la plus forte dans l'eau est HO^- : tout acide plus fort que H3O⁺ se dissocie totalement dans l'eau : HCl, H2SO4...
Toute base plus forte que HO^- se dissocie totalement dans l'eau.

Salut vanoise

Bonjour shadowmiko,
Un post croisé : je crois que c'est inévitable et en plus : nous sommes d'accord et de bonne humeur !

Bonjour à tous deux,

C'était une question générale... Car je n'arrive jamais à savoir si c'est un acide/ base faible/fort(e)

Nous avons partiellement répondu : un acide fort réagit totalement sur l'eau pour donner des ions H3O+ :
exemples : HCL ; H2SO4 ; HNO3 ; (dans les deux derniers cas, la concentration ne doit pas être trop forte, sinon les choses se compliquent...) : HCl + H20 H3O⁺ + Cl^-
une base forte réagit totalement sur l'eau pour donner HO- : exemple : les ions amidure : NH2^- : NH2^- + H2O NH3 + HO^-
On assimile aux bases fortes les hydroxydes métalliques qui se dissocient totalement dans l'eau : si on met dans l'eau des cristaux d'hydroxyde de sodium il y a dissolution totale : NaOH Na⁺ + HO^-