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Absorbance
Bonjour à tous!
J'ai un exercice de chimie et j'ai besoin d'une donnée qui n'est pas précisée !
J'ai donc besoin de l'absorbance A t1/2 à la date de demi réaction t1/2 en fonction de A0.
On sait que A=kC et t1/2=ni/2
mais comment relier ces deux propositions ?
BM+ +H2 Asc = H2 BM+ + Asc
Ensuite l'énoncé nous donne une loi de vitesse de la forme
v=(k0+k3[HCl]) ]
) ([H2Asc]
) [BM+ ] 
alpha beta gamma sont des entiers
Il nous demande de la simplifier en faisant apparaitre k' mais je ne vois pas comment :///
Ensuite il nous donne un tableau
ABSORBANCE 1.415 1.256 0.681 0.144
temps (s) 3 5 15 40
La question est: A partir d'une représentation graphique convenable (résultant d'une hypothèse [au passage je ne vois pas laquelle) déterminer la valeur de .
Donner l'expression en fonction du temps de la concentration de bleu de méthylène en accord avec l'hypothèse
Merci DE votre aide ! c'est assez uxxrgent on doit le rendre demain et on y comprend absolument rien :/
Bonsoir
Sans un énoncé complet, difficile de fournir une aide précise.
Pour la 1 : très probablement : la concentration en substance colorée est à la date de demie réaction la moitié de la concentration initiale. Dans ces conditions, l'absorbance à la date de demie réaction est la moitié de l'absorbance initiale.
Pour la suite : les simplifications possibles dépendent des conditions initiales, en particuliers des concentrations initiales en réactifs. Sans ces valeurs...
aH DONC
A1/2=A0/2 ??
les concentrations pr cette expérience sont:
[BM+]=3,5e-5
[HCl]=0,38
[H2Asc]=0,023
Les unites sont de mol par litre mais je ne comprends pas en quoi ça sera utile de les connaître puisque on veut simplifier la vitesse v , de plus on ne connaît pas k0 k3 ect .....
Tu as sans doute entendu parler de dégénérescence de l'ordre de réaction...
Ici, la concentration initiale en H2Asc est très supérieure à celle en BM+
[BM+] peut donc être considérée comme une constante égale à 0,023mol/L
La voilà ta simplification !
Lapsus de ma part : je réécris mon avant dernière ligne :
[H2Asc] peut donc être considérée comme une constante égale à 0,023mol/L
Tu ne dis rien concernant HCl ; catalyseur sans doute ; dans ce cas, sa concentration reste également fixe. Dans ces conditions, tu obtiens une expression très simplifiée :
v
K.[BM+]
L'ordre apparent de la réaction est .
Tu peux tester l'hypothèse =1 : dans ce cas, ln(A) doit être une fonction affine de t.
Tu peux aussi tester l'hypothèse =2 : dans ce cas, est une fonction affine de t.
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