L'acide chlorhydrique réagit sur le zinc en produisant un dégagement de dihydrogène . L'équation bilan de la réaction peut s'écrire :

Zn +  H ⁺  Zn²⁺ +  H₂

a) Équilibrer cette équation .
b) Schématiser cette expérience et rappeler comment on peut caractériser le dihydrogène .
c) Quelle est la quantité de matière minimale d'acide chlorhydrique nécessaire pour faire disparaître tout le zinc ?
d) Quel volume d'acide chlorhydrique cela représente-t-il sachant que sa concentration est C = 0,5 mol.L^-1 ?
e) Quel est le volume de dihydrogène libéré au cours de cette réaction ?
f) Nommer toutes les espèces chimiques présentes dans la solution à la fin de l'expérience et calculer leur concentration en mol.L^-1 .
Vérifier l'éléctroneutralité de cette solution .
g) Dans un tube à essais contenant 4 mL de la solution d'acide chlorhydrique précédente, on place 2 g de zinc . Déterminer la composition du mélange dans le tube à essais quand la réaction s'arrête.
h) Dans un tube à essais contenant 10 mL de la solution d'acide chlorhydrique précédente, on place 1 g de zinc . Déterminer la composition du mélange dans le tube à essais quand la réaction s'arrête.

NB : Consulter votre livre s'il vous manque des données. A la fin de l'exercice, établir une fiche qui récapitule toutes les connaissances remises à jour ou acquises (définition, unités, grandeurs caractéristiques, vocabulaire, désignation, symboles...)