exercice 1

10 g d'un mélange de poudres de cuivre, d'aluminium et de fer sont oxydés par une quantité suffisante d'acide chlorhydrique.
    a) Quelles sont les réactions qui se produisent ? Ecrire les équations-bilans correspondantes.
    b) On recueille 6,38 L de H₂ (CNTP) et un résidu solide de 2,5 g. Calculer la masse de chaque métal dans l'échantillon.
Données : M( Al ) = 27 g.mol^-1 ; M ( Cu ) = 63,5 g.mol^-1 ; M( Fe ) = 56 g.mol^-1 ; Vm = 22,4 L

exercice 2

On réalise une pile zinc-cuivre. La demi pile Zn²⁺ /Zn contient un volume V = 150 mL d'une solution de sulfate de zinc (II) à C1 = 0,010 mol.L^-1 ; la demi-pile Cu²⁺ / Cu contient un même volume d'une solution à C2 = 0,010 mol.L^-1 de sulfate de cuivre (II). La pile, branchée aux bornes d'un circuit électrique, débite un courant d'intensité constante I = 10 mA pendant une durée t = 1 h.
    a) Faire un schéma de cette pile et écrire les équations des réactions se produisant à chaque pôle.
    b) Quelle quantité d'électricité traverse le circuit pendant la durée t ? En déduire la quantité d'électrons qui a été échangée aux électrodes.
    c) Quelle est la concentration en ions métalliques dans les demi-piles après un fonctionnement de durée t ?

exercice 3

On considère le dispositif ci-après où OA, OB, OC sont des fils inextensibles et de masses négligeables . Le poids de la masse m est égal à 10 N.
Déterminer graphiquement la norme des tensions des fils.