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Zinc et acide sulfurique
Bonsoir tous le monde ,
Je vous présente mon premier dm de chimie auquel il y a des questions que je n'arrive pas répondre!
Exercice 1 Acide sulfurique et zinc
On étudie la transformation lente d'oxydoréduction entre du zinc métal et une solution aqueuse d'acide sulfurique. Les couples oxydant/réducteur mis en jeu sont : H+(aq)/H2 (g) et Zn2+ (aq)/Zn (s).
3.a. Proposer deux méthodes expérimentales permettant de suivre l'évolution de la quantité de matière de dihydrogène formée au cours du temps.
b. Faire les schémas de deux montages expérimentaux correspondants.
c. Exprimer la quantité de matière de dihydrogène formé à chaque instant en fonction de la grandeur physique mesurée.
salut:
3.a. mesure de la pression et mesure du pH .
b. Fais les schémas de deux montages expérimentaux correspondants.
c.
2 H+ + Zn = H2 + Zn2+
cV no 0 0
cV-2x no-x x x
la quantité de matière de dihydrogène formé à chaque instant en fonction du pH:
d'après le tableau d'avancement x=n(H2)
or : PH=-log[H3O+]
=>
=> =>
=>
la quantité de matière de dihydrogène formé à chaque instant en fonction de la pression:
P=Patm+P(H2) av ec P(H2).V=n(H2).RT
donc:
d'ou: =>
Je te remercie mais pourrez tu m'expliquer le méthodes expérimentales avec le zinc car je ne comprend pas
Stp
à l'aide d'un manomètre,on peut suivre l'évolution de la pression, et en déduire l'évolution de la quantité de matière car: (P-Patm).V=x.RT. x= n(H2)
et à l'aide d'un pH mètre on peut suivre l'évolution du pH , et en déduire l'évolution de la quantité de matière car: pH=-log[H3O+]=-log(c-2x/V ) x= n(H2)
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