Bonjour,

Ecris d'abord l'équation de la réaction ensuite déduis-en l'avancement final pour savoir quelle quantité de nitrate de plomb il reste. C'est çà la solubilité, la part de réactif qui s'est dissociée.

Bonjour, c'est justement sur l'equation de la reaction que je bute.

>J'ai essayé de faire l'exercice:
J'ai fais [Pb(NO3)2]*[Na2SO4] donc je trouve un Ks donc pKs= -log Ks = 3.92

Est ce juste?

Ensuite comme on a 500mL de solution je fais :
[Pb(NO3)2]* (1/5)
et
[Na2SO4] * (4/5)
Avec ces deux resultats je trouve un chiffre inférieur à pKs donc il n'y a pas de précipité.

pour écrire l'équation de réaction ,il faut identifier les ions qui forment aisément un précipité.
les ions en présence sont Pb²⁺ ,NO3-,SO₄^2-,Na+
le précipité qui se formera sera le sufate de plomb .
l'équation de réaction est donc
Pb²⁺  +  SO₄^2- =PbSO₄ (s)

le Ks a pour expression
Ks= [Pb²⁺]*[SO₄^2-]

tu n'écris pas quelle question est posée
je suppose que l'on demande s'il y a précipité ou pas

Si c'est le cas ,tu calcules les concentrations de Pb²⁺ et SO₄^2- dans le mélange  (0,5L) avant réaction.
tu calcules le produit ionique (Q)et tu le compares au Ks.
si Q>Ks il y a précipité

Oui, la question est y'a t il un précipité?
Mais je ne comprend comment à partir de l'equation que tu m'a donnée, comment connaitre les concentrations de Pb²⁺ et SO₄^2-

Merci

Aidez moi svp

calcule n(Pb2+)initial
calcule n(SO₄^2-)initial

le volume du mélange (mel ) vaut 0,5L
calcule [Pb2+]mel
        [(SO₄^2-)]mel

calcule le produit ionique (même formule que Ks ,mais avec les concentrations dans le mélange avant éventuelle réaction)

Q=[Pb2+]mel*[(SO₄^2-)]mel

calcule Ks à partir de pKs
si Q<Ks pas de précipité
siQ> Ks précipité