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xf<xmax pourquoi ?
Posté par kiyane01
Bonsoir, j'étais en train de réviser mon dernier cours de chimie sur la cinétique et j'ai lu que : xf<xmax quand la réaction était partielle.
Je ne comprends pas bien pourquoi. J'ai essayé de chercher des réponses sur internet mais je n'ai rien trouvé.
Par contre, j'ai bien compris que xf=xmax quand la réaction était totale parce que la réaction n'évolue plus car tous les réactifs sont tous consommés. C'est bien ça ?
Quelqu'un pourrait-il me l'expliquer simplement ?
Merci d'avance.
Citation :
Par contre, j'ai bien compris que xf=xmax quand la réaction était totale parce que la réaction n'évolue plus car tous les réactifs sont tous consommés. C'est bien ça ?
Non.
La réaction n'évolue plus parce que l'un au moins des réactifs est entièrement consommé. C'est le réactif limitant
Par contre, j'ai bien compris que xf=xmax quand la réaction était totale parce que la réaction n'évolue plus car tous les réactifs sont tous consommés. C'est bien ça ?
Non.
La réaction n'évolue plus parce que l'un au moins des réactifs est entièrement consommé. C'est le réactif limitant
Soit une réaction A + B
C + D
Il arrrive souvent que les produits obtenus C et D réagissent entre eux pour redonner les réactifs A et B.
Les deux réactions ont lieu simultanément.
Au début la réaction directe A + B
C + D est prépondérante ( plus rapide ) que la réaction inverse
C + D
A + B
Mais au fil du temps les vitesses des deux réactions antagonistes tendent à devenir égales.
Il arrive un moment ou dans un intervalle de temps donné il se forme autant de C et D du fait de la réaction directe qu'il s'en consomme du fait de la réaction inverse.
A ce moment là la composition du mélange A, B, C , D n'évolue plus bien que les deux réactions continuent à se produire.
On a alors atteint un état d'équilibre caractérisé par un avancement dit" final" noté xf
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