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Volume solution
Bonjour
Voici le contexte de ma question
On a préparé V1=100mL par dissolution une solution d'acide ascorbique à C1=5*10^-2 mol/L
On souhaite déterminer la constante d'acidité du couple auquel appartient l'acide ascorbique
Pour cela on a prélever un volume V2 =50mL et on a mesuré le pH de la solution
On fait un tableau d'avancement de la réaction suivante :
acide ascorbique+eau=base de l'acide +H3O+
Mon probleme est que je ne sais pas avec quel volume je calcule les quantités de matières de mon tableau
[H3O+ ]=xf/V2 ( ou bien V1)
[acide]=( (C1*V2)-xf ) /V1
La suite du problème je vois très bien comment faire, c'est "juste" sur les volumes dont j'hésite
Merci d'avance pour votre réponse à une question je l'avoue toute bête 
Bonjour,
Mon probleme est que je ne sais pas avec quel volume je calcule les quantités de matières de mon tableau
A priori : les deux méthodes vont conduire au même résultat ! Le fait de ne conserver que la moitié de la solution initiale ne modifie pas les concentrations. Or le pH ne dépend que des concentrations !
Cela dit : tout dépend de la suite du problème. Si le volume V2 de solution est utilisé par la suite du problème, il est sans doute préférable de raisonner dès la première question sur les quantités présentes dans le volume V2...
Merci pour votre réponse 
J'avais une autre question qui est un peu en lien avec mon sujet
Quand on fait une dissolution , il y a un protocole bien définie à suivre.
Dans le cas où on ne le respecte pas c'est à dire par exemple : je prend un volume de 100mL d'eau et ensuite je rajoute mon solide , on constate que le volume augmente...
Est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer ce phénomène ?
Pourquoi le processus de dissolution s'accompagne d'une augmentation de volume ?
Bonsoir,
Au volume d'eau, tu ajoutes un volume de solide. Cependant, le mélange final n'est pas nécessairement égal à la somme des deux volumes avant le mélange.
Une raison possible peut être un changement d'état physique ou chimique : dissolution d'un solide dans un liquide par exemple mais aussi passage d'un état solide à un état liquide : 200mL d'eau + 100mL de glace peuvent produire de l'eau liquide dont le volume sera inférieur à 300mL.
Un mélange homogène de deux liquides peut aussi produire une variation de volume : 100mL d'eau liquide + 100mL d'éthanol liquide produit un mélange liquide dont le volume est inférieur à 200mL. Cela s'explique par le fait que les forces d'attraction molécule d'eau - molécule d'alcool sont en moyenne plus intense que les forces d'attraction entre les molécules d'eau et les forces d'attraction entre les molécules d'alcool...
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