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Volume/masse
Bonjour,
J'aurais besoin d'aide s'il vous plaît, je trouve bizar mes résultats...
L'eau de Javel
1) Écrire l'équation chimique de la réaction du dichlore sur une solution d'hydroxyde de sodium permettant de préparer l'eau de Javel (il se forme aussi du chlorure de sodium).
2Na+ + 2Cl- + 2H20 
NaOH + Cl2 + H2
2) On veut préparer 100 L d'eau de Javel à 48° chl.
1° chl correspond au volume (en L) de dichlore gazeux Cl2 (mesuré dans les conditions de température et de pression où le volume
molaire d'un gaz est de : 22 4,L.mol-1) nécessaire à la fabrication de 1 L d'eau de Javel.
a - Calculer le volume de dichlore nécessaire (dans les conditions citées précédemment) pour préparer les 100 L d'eau de Javel à 48° chl.
V= n . V = 22.4 * 100= 2240
b - Calculer la masse de dichlore correspondant à ce volume.
m n*M = 22.4 (35.5*2) = 1590.4
c - En déduire la masse de soude caustique (NaOH) nécessaire.
m = n*M = 22.4 *(23+16+1= 896
Données : masse molaire (g.mol-1): Cl : 35,5, Na : 23 ; O : 16 ; H : 1.
D'après l'équation que tu as écris, je lis: réaction du chlorure de sodium sur l'eau formant de l'hydroxyde de sodium, du dichlore et de du dihydrogène..
Or on te demande: réaction du dichlore sur de l'hydroxyde de sodium qui forme de l'eau de javel et du chlorure de sodium..
1) OK ,mais écris Na+ + Cl-et non NaCl
2)pour prépare 1L de solution à 48° chloro ,il faut 48 L de Cl2,donc pour 100L il faut 4800L de Cl2
3) n(Cl2)=V/VM m=n.M
4)attention
n(OH-)=2n(Cl2)
Pourquoi il faut 48L?
n(Cl2) =V/VM = 4 800 / 22.4 
214.28
m= n*M = 214.28 *40 = 8571.2
J'ai dû me tromper, je dois prendre VM : 22.4 ?
d'après la définition
pour fabriquer 1L de solution d'eau de javel à 1° chloro il faut 1 L de dichlore.
Pour 48° ,il faut 48L de dichlore pour préparer 1L de solution
Donc 4800L de dichlore pour 100L de solution
n=4800/22,4=214mol
m=214*71=15214g =15,2kg M(Cl2)=71g/mol
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