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volume d'air dans les CNTP
Bonjour,
Voici une exercice, j'aimerai savoir si c'est juste (QCM)
Merci d'avance.
Dans les CNTP, le volume d'air nécessaire pour brûler une mole de butane C4H10 vaut:
A= 22,4 l
B= 29,1 l
C= 146 l
D= 693 l
équation: C4H10 +O2-----> CO2 +H2O
équation équilibrée: 2C4H10 + 13 O2----->8 CO2 + 10H2O
M(C4H10 ) = 58,08g.mol-1
M(O2) = 32 g.mol-1
58,08g/58,08 =22,4/x
58,08*x = 58,08*22,4
58,08*22,4/58,08 = 22,4 l
réponse A
Mamie
Je crois avoir fait une erreur:
2 moles de C4H10 = 116,16g
13 moles de O2 = 22,4 * 13 = 291,20 l
donc 116,16*x = 58,08*291,20
= 145,6 l soit réponse C= 146 l
C4H10 + 13/2 O2 ---> 4 CO2 + 5 H2O
1 mole de C4H10 nécessite pour sa combustion 13/2 = 6,5 mol de O2, soit 6,5 * 22,4 = 145,6 L de O2 dans les CNTP
MAIS ...
L'air est constitué de 21 % de O2 et de 79 % de N2 (en volume)
Et donc :
1 mole de C4H10 nécessite pour sa combustion 145,6/0,21 = 693 L d'air
Sauf distraction. 
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