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vitesse volumique et vitesse de reaction
bonsoir a tous!
je n'ai pas compris a quoi corresponder c'est deux vitesses et qu'elle etait la difference entre les deux car dans mon cour, la vitesse volumique a la meme formule que la vitesse de reaction d'un reactif, mais ce n'est pas le cas pour la vitesse de reaction d'un produit..
pouvez vous m'aider a comprendre ?
merci beaucoup
Salut
!
vitesse de reaction d'un reactif, mais ce n'est pas le cas pour la vitesse de reaction d'un produit..
grrr fausse manoeuvre
Je disais dc que c'était normal étant donné que le premier cas te donne la vitesse de disparition du réactif et le second la vitesse d'apparition du produit
v = 1/V.dx/dt
avec v: vitesse volumique de réaction (en mol.m-3.s-1)
V: volume de la solution (en m3)
dx: variation de l'avancement (en mol)
dt: durée de la variation (en s).
Le rapport dx/dt représente la dérivée par rapport au temps de l'avancement.
Ce qu'il faut connaître pour déterminer v:
D'après la relation de définition , il faut connaître V et la fonction x=f(t). Cette fonction peut être connue soit:
- Par son graphe (il est donné dans certains exercices);
- Par un tableau de mesures présentant les valeurs des couples {ti ; xi} (il est donné dans certains exercices);
- A l'aide du tableau d'avancement de la réaction. Il faut alors connaître,soit par une méthode chimique soit par une méthode physique, l'évolution de la concentration de l'un des réactifs ou de l'un des produits de la transformation.
Au cours du temps les réactifs disparaissent donc leur concentration diminue. Or la concentration des réactifs est un facteur cinétique. Plus la concentration des réactifs est faible plus la réaction est lente. Donc, en général, au cours du temps la vitesse de réaction diminue.
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