Tu te plantes dans les unités, le tout doit être en unités SI
--> M = 0,032 kg.mol^-1

v* = racinecarrée(25*320/0,032) = racinecarrée(250000) = 500m/s
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Sauf distraction.  

ouf ! merci

bonjour,
dans un exo, pour trouver la vitesse quadratique moyenne d'un gaz rare, on fait
u= racine(3kT/m) = racine(3kT* nbre d'avogadro/M)

pourtant, on a n=N/nre d'avog  , avec N le nbre d'at de gaz. Il est passé ou N dans la revation en haut ??
meri!

v* = racinecarrée(3.kT/m)  

avec k = 1,38.10^-23 J.K^-1 la constante de Boltzmann
et m la masse d'UNE molécule de gaz et pas la masse de tout le gaz.

Mais on a : R = NA * k (avec R = 8,314 J.K^-1.mol^-1 la constante des gaz parfaits)
NA étant le nombre d'Avogadro.
On a donc k = R/NA

Et donc v* = racinecarrée(3.kT/m) peut aussi s'écrire : v* = racinecarrée(3.R.T/(m.NA))

Avec m la masse d'UNE molécule de gaz et NA le nombre d'Avogadro, on a donc m.NA = M (M étant la masse molaire du gaz)

--->  v* = racinecarrée(3.R.T/(m.NA)) = racinecarrée(3.R.T/M)

Et donc : v* = racinecarrée(3.kT/m)  est équivalent à v* = racinecarrée(3.R.T/M)

et comme m.NA = M, 1/m = NA/M ---> 3kT/m = 3kT.NA/M

Et donc : v* = racinecarrée(3.kT/m)  est équivalent à v* = racinecarrée(3.R.T/M) est équivalent à v* = racinecarrée(3.kT.NA/M)

avec : k la constante de Boltzmann, m la masse d'UNE molécule de gaz, R la constante des gaz parfaits, M la masse molaire du gaz, NA le nombre d'Avogadro.
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Sauf distraction.  

ah merci, j'ai compris