bonjour , voila j'ai un exercice , j'aimerai savoir si j'ai bon sur le 1 et 2
On introduit une masse m1 = 1.00 g de zinc en poudre dans un ballon contenant un volume V2 = 40.0 mL d'une solution asqueuse d'acide chlorhydrique de concentration molaire C2 = 0.500 mol/L . Pour suivre l'évolution de la réaction , on mesure le volume de dihydrogene gaezux noté V(H2) obtenu dans des conditions ou le volume molaire vaut Bm = 25 mol/L
Les résultats sont regroupés dans le tableau ci-dessous.
t(s) | 0 | 50 | 100 | 150 | 200 | 250 | 300 | 400 | 500 | 750 |
V(H2)(mL) | 0 | 36 | 64 | 86 | 104 | 120 | 132 | 154 | 170 | 200 |
et pour la 3 ) etablir la relation entre l'avancement de la réaction , notée x , et n(H2)
Je ne comprends pas cette question
il faut d'abord écrire bien la réaction faite : 2 H+ + Zn -> H2 + Zn2+
- le nombre de mol de H2 est bien V/Vm ( bien mettre la même unité paour V et Vm )
- au départ tu mets a mol de Zn et b mol de H+ ( les nombres de mol a et b sont calculables )et 0 mol de H2 et Zn2+ . A l'instant t l'avancement vaut x ce qui signifie qu'il y a a-x mol de Zn , b-2x mol de H+ , x mol de H2 et x mol de Zn2+
3) dans EI :
je calcul qté de matière : no(Zn) = 1/65.3 = 1.53*10-2 mol
mais pour no(H+) = V/Vm ? mais je trouve pas V
3)
2H+ | +Zn | = H2 | Zn2+ | |
EI | 1.6*10-3 | 1.53*10-2 | 0 | 0 |
Instant T | 1.6*10-3-2x | 1.53*10-3-x | x | x |
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