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vitesse d'une reaction chimique
bonjouer à tous,
j'ai un exercice en chimie que je n'arrive pas à faire et donc j'ai resolu de le poster afin d'obtenir de l'aide...
enoncé:
On realise,50°C,l'esterification du propan-1-ol par l'acide méthanoique:
1mole de propan-1-ol + 1mole d'acide méthanoique 
1mole d'ester + 1 mole d'eau
Al'instant t=0,on melange une mole de propan-1-ol et une mole d'acide méthanoique.
les dosages de l'acide restant à differents temps t donnent les resultants suivants :
t: 0 5 10 20 30 40 50 60
mole d'acide restant: 1 0.84 0.74 0.64 0.58 0.54 0.52 0.50
questions : 1) Calculez le nombre de moles d'ester formé pour chaque valeur de t donnée dans le tableau ci dessus.
2) Calculer les concentrations C en ester pour chaque valeur de t en supposant le volume réactionnel égal à 100 ml.
bonjour,
Soit x l'avancement de la réaction : comme il n'y a pas de coeficients stochiométrique dans la réaction, quand une mole d'acide réagit, une mole d'ester est crée donc : n(Ester) = x
Donc [Ester] = x/V
ah oui efféctivement tu ne possede pas x 
Bin on va le trouver 
On connait la quantité de matiere d'acide or a tout moment de la réaction n(acide) = n(acide)i - x
Donc x = n(acide)i - n(acide)
Or n(Ester) = x
Donc n(Ester) = n(acide)i - n(acide)
La quantité d'acide initial etant la quantité presente à l'instant t=0
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