Bonsoir
La réaction a bien lieu mais sa vitesse ne dépend que de la concentration  en ester.

Merci de votre réponse si rapide.
Mais, ça peut vous paraître peu logique mais pour moi, lorsqu'il y a une réaction qui a lieu, la concentration des réactifs diminuent.

Or, la concentration de OH- ne varie pas car le pH reste fixe. Pour moi, il n'y a pas de réaction. Pouvez vous me l'expliquer s'il vous plaît

Pour être plus précis : la vitesse de cette réaction s'écrit dans le cas général :
v=k.[ester]^a.[HO^-]^b (a et b : ordres partiels).
Puisque ici le tampon maintient : [HO^-]=constante=[HO^-]_o , on peut poser :
v=k_a[ester]^a
avec pour constante de vitesse apparente :
ka=k[HO^-]^b

Oui je suis d'accord avec la loi de vitesse.
Mais en fait je voudrais savoir comment la réaction peut avoir lieu : la concentration de HO- ne varie pas donc n'intervient pas dans la réaction.
Il n'y a donc pas de réaction car l'ester doit réagir avec HO- pour former des produits.

(pour moi lorsque la concentration d'un réactif ne varie pas, la reaction mettant en jeu ce reactif et un autre ne oeut avoir lieu

Ton raisonnement est logique mais il ne prend pas en compte le rôle du tampon.  Le tampon produit des ions hydroxyde au fur et à mesure qu'il en disparaît par la réaction de saponification.

Ah je vois, merci j'ai compris !