Bonjour a tous, enfin non Bonsoir
J'aimerai verifier si mes resultats sont bons s il vous plait, et si vous pouvez m aider pour la fin et me dire aussi si c est jsute. Merci beaucoup

l'énoncé est: dans une enceinte fermée de 4l , on fait réagir à la température de 1000 degrés celcius, du monoxyde de carbone (CO) à la pression de p=0.2 bar , sur 1g d'oxyde ferrique (Fe(2)O(3)).le rendement de la réaction est de 80 POUR CENT .(on donne les masses molaires atomiques suivantes : Fe (56g/mol) C(12g/mol) O(16g/mol). Etablir le tableau d'avancement de la réaction . la réaction est partielle

Alors j'ai le tableau et je trouve n(CO)= 7.56 * 10^-3mol et n(Fe2O3)= 6.25*10^-3mol
ensuite je ne sais pas comment trouver xf... J'ai tenté avec le rendemant c'est a dire xf=(alpa)*no
par exemple pour Fe2O3 j ai fait 6.25*10^-3-6.25*10^-3 *(80/100) ca me donne 1.25*10^-3 mol de produit restant et pour CO ca me donne 1.25*10^-3 mais comment faire pour calculer la quantité formée de Fe et Co2? Avec la formule du rendement?

Merci