J'ai omis l'énoncé, le voici donc:

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Bonsoir
L'entropie étant une fonction d'état, il est possible de déterminer sa variation en imaginant, entre l'état initial réel et l'état final réel, un "chemin" fictif réversible simple en plusieurs étapes :
1° : échauffement isobare réversible d'une mole de solide de 10°C à 17°C
2° : liquéfaction isobare isotherme réversible d'une mole à 17°C
3° : échauffement isobare réversible d'une mole de liquide de 17°C à 118°C
4° : vaporisation isobare isotherme réversible d'une mole à 118°C
Tu as calculé les variations d'entropie des étapes 2 et 4. Il faut compléter et c'est là qu'interviennent les capacités thermiques molaires isobares.

Alors,
1°:
?S(solide)= Cp(AE_(s)) * ln (T_finale / T_initiale = 78 * ln( (17+273,15) / (10+273,15)) = 1,904 J.mol^-1.K^-1

2°:
?S(vap)= ?H°(vap)/T(vap) = 24,3E^3 / (118+273,15) = 62,12 J.mol^-1.K^-1

3°:
?S(liquide)= Cp(AE_(l)) * ln (T_finale / T_initiale = 122,9 * ln( (118+273,15) / (17+273,15)) = 36,71 J.mol^-1.K^-1

4°:
?S(fus)= ?H°(fus)/T(fus) = 11,7E^3 / (17+273,15) = 40,32 J.mol^-1.K^-1


Merci de votre réponse rapide!

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