Bonjour
Réponse en deux temps si tu veux bien.
Tu as en grande partie répondu d'ailleurs au premier point.
1° : Si tu as deux causes indépendantes de présences d'ions, tu additionnes les quantités fournies (en moles) par ces deux causes. Ensuite effectivement, en divisant par le volume commun, on obtient le résultat évoqué.
2° : J'insiste bien sur le fait que l'addition décrite précédemment n'est possible que si les deux causes sont indépendantes. Supposes que tu introduises un acide fort dans de l'eau à raison de c mol/L. Tu n'as pas : [H3O⁺]=c+10^-7 mol/L. L'addition des H30+ de l'acide déplace l'équilibre d'autoprotolyse dans le sens de la formation d'eau (loi de modération) de sorte que : [H3O⁺]<c+10^-7 mol/L
Je prends un exemple un peu extrême : c=10^-7mol/L
On n'obtient pas H3O⁺]=2.10^-7mol/L mais c=1,62.10^-7mol/L. (Je te laisse faire le calcul)
Cette remarque vaut pour toutes les situations faisant intervenir plusieurs équilibres avec au moins une espèce active commune à au moins deux équilibres.

D'accord, merci bien !

J'ai du mal à voir la dépendance avec l'autoprotolyse de l'eau. Un acide qui réagit avec l'eau et l'autoprotolyse de l'eau seront toujours liés ?
Et je n'arrive pas à faire le calcul pour trouver [H3O+]=1,62*10^-7 mol/L.

En solution aqueuse, les équilibres sont simultanés et interdépendants. Dans l'eau pure, tu as l'équilibre :
2H₂O = H₃O⁺ + HO^-
avec [H₃0⁺]=[HO^-]=10^-7mol/L à 25°C.
Ajouter de l'acide chlorhydrique revient à ajouter des ions oxonium. Loi de modération : l'équilibre précédent est perturbé et se déplace dans le sens de la consommation des ions ; la concentration en ion hydroxyde devient inférieure à 10^-7mol/L et celle en ions oxonium devient inférieure à (c+10^-7)mol/L.
L'électro neutralité de la solution conduit à :



En posant : h=[H₃O⁺] :



équation que je te laisse résoudre.

Ah oui