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valorisation du dioxyde de carbone par électrolyse
Bonjour,
Une question dans un exercice me pose problème :
Ecrire l'équation de la réaction thermodynamiquement attendue pour une solution aqueuse d'acide méthanoïque dont le pH vaut 2. En réalité, cette solution est stable à température ambiante, la réaction prévue ne se produisant qu'à partir de 160°C. Proposer une explication à cette observation expérimentale.
J'ai écrit la réaction : HCOOH + H2O=HCOO-+H3O+
mais je n'ai aucune idée par rapport au fait que la réaction ne se produise qu'à 160°C......
Merci d'avance pour votre aide !
Je ne comprends pas cet énoncé, au moins le petit extrait que tu fournis. Peut-être que fournir un énoncé intégral faciliterait les choses...
La réaction acido-basique entre l'acide méthanoïque et l'eau est bien celle que tu évoques et elle se produit à température ambiante. Rien n'est dit sur la pression mais on peut quand même penser que l'eau et l'acide sont à l'état de vapeurs à 160°C. A cette température, l'acide peut se décomposer en dihydrogène et en dioxyde de carbone :
HCOOH = H2 + CO2
Sous toutes réserves bien sûr !
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